大家好，今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題，就是關(guān)于n2h4是一種環(huán)保堿性燃料的問題，于是小編就整理了5個相關(guān)介紹n2h4是一種環(huán)保堿性燃料的解答，讓我們一起看看吧。

n2h4酸性燃料電池總反應(yīng)式？

N2H4 是負極 N2H4 --4e-==N2 + 4H+（酸性） N2H4-4e- +4OH-==N2 + 4H2O（堿性）

正極 O2+4e+4H+=2H2O(酸性介質(zhì))

O2+4e+2H2O=4OH-(堿性介質(zhì))

N2H4是什么物質(zhì)？

肼

hydrazine

無色油狀液體，具有與氨相似的氣味，毒性很大?；瘜W(xué)式H2NNH2或N2H4。又稱聯(lián)氨。熔點20℃，沸點113.5℃，密度1.004克／厘米（25℃），在空氣中能吸收水分和二氧化碳氣體，并會發(fā)煙。肼和水能按任意比例互相混溶，形成穩(wěn)定的水合肼N2H4·H2O和含水31％的恒沸物，沸點121℃。肼也與乙醇互溶，但不溶于乙醚和苯。肼的介電常數(shù)很高，液態(tài)肼的鹽溶液能導(dǎo)電。肼是強還原劑，在堿性溶液中能將銀、鎳等金屬離子還原成金屬，可用于鏡面鍍銀，在塑料和玻璃上鍍金屬膜。肼可由次氯酸鈉和尿素或氨的反應(yīng)制取。用于合成異煙肼、呋喃西林、百生肼等藥物，偏二甲肼（CH3）2NNH2用作火箭燃料。肼能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹變成磁性氯化鐵層，可減緩鍋爐銹蝕。

n2h4空氣電池o2做什么極？

肼-氧氣堿性燃料電池中，負極上燃料肼失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水和氮氣，電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-；負極反應(yīng)方程式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑

為什么堿性越強n2h4還原性越強？

N2H4的還原性可以通過還原電對電勢來判斷。還原劑的電對電勢越小，還原性越強。

實際反應(yīng)時還與溶液的酸堿性，即氫離子的濃度密切相關(guān)，據(jù)能斯特方程可知，溶液的酸性越強，氫離子濃度越大，電對電勢的值越大，氧化性越強。

堿性越強，酸性越弱，氫離子濃度越小，電對的電勢越小，還原性越強。

氨氣堿性強于n2h4原因？

因為吸引電子的能力：-OH > -NH2 > -H，當(dāng)這些基團取代了 NH3 中的 H 后，使 得 N 上的電子密度降低，接受質(zhì)子的能力減弱，因而堿性減弱。因為原子半徑：As?＞?P?＞?N?，隨著中心原子半徑增大，電子密度減小，吸引質(zhì)子的能力減弱而堿性降低。

到此，以上就是小編對于n2h4是一種環(huán)保堿性燃料的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于n2h4是一種環(huán)保堿性燃料的5點解答對大家有用。