大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇酸性燃料分步反應(yīng)的問題，于是小編就整理了3個(gè)相關(guān)介紹甲醇酸性燃料分步反應(yīng)的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇一氧氣與稀硫酸的化學(xué)方程式？

燃料電池的書寫步驟：第一步寫總方程式，相當(dāng)于燃料直接燃燒。

第二步寫正極反應(yīng)式

第三小寫負(fù)極反應(yīng)式（利用總方程式減去正極反應(yīng)式）

對于燃料電池來說，首先要關(guān)注電解是酸性的，還是堿性的。電解質(zhì)不同，電極反應(yīng)式不同。

其次，要知道燃料電池，負(fù)極一定是通入燃料的一極，正極一定是通入氧氣或空氣的一極。

例如，甲醇和氧氣燃料電池

1、電解質(zhì)是酸性，如稀硫酸。

總方程式：4CH3OH+5O2=4CO2+8H2O

正極反應(yīng)式：5O2+20e+20H+=10H2O（O2+4e=2O2-是基礎(chǔ)反應(yīng)，在酸性溶液要與H+結(jié)合成水）

（1）負(fù)極甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)式2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2↑，故答案為：2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2↑；

（2）正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，在酸性條件下生成水，電極反應(yīng)式是：3O2+12e-+12H+=6H2O，故答案為：3O2+12e-+12H+=6H2O；

（3）電池放電時(shí)總的反應(yīng)為甲醇與氧氣生成二氧化碳和水，所以電池總化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH3OH+3O2=4H2O+2CO2，

甲醇的水解？

甲醇水解是指甲醇在催化劑的作用下與水反應(yīng)生成甲醛和水的過程。甲醇水解的化學(xué)方程式為：CH3OH + H2O → HCHO + H2O。甲醇水解可以采用酸催化法、堿催化法或酶催化法。酸催化法是最常用的方法，通常使用硫酸或鹽酸作為催化劑。

堿催化法使用氫氧化鈉或氫氧化鉀作為催化劑，但反應(yīng)速率較慢。

酶催化法使用甲醇氧化酶作為催化劑，反應(yīng)溫和，選擇性好，但成本較高。甲醇水解反應(yīng)廣泛應(yīng)用于甲醛生產(chǎn)、合成染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥、炸藥等領(lǐng)域。

甲醇是一種有機(jī)化學(xué)品，分子式為CH3OH。在特定條件下，甲醇可與水反應(yīng)，發(fā)生水解反應(yīng)，生成甲酸和氫氧化物離子。這種反應(yīng)需要在一定的溫度、壓力和pH值條件下才能發(fā)生。溫度越高，水解反應(yīng)的速率越快。增加壓力可以增加反應(yīng)物質(zhì)之間的接觸率，有利于反應(yīng)速率的提高。而pH值過低或過高都會對反應(yīng)速率產(chǎn)生不利影響，最佳的pH值范圍為5-7。

在堿性溶液中，甲醇也能發(fā)生水解作用，生成甲酸和水解產(chǎn)物甲醇。

在酸性條件下水解時(shí) 因?yàn)槭强赡娣磻?yīng) 所以加入甲醇 會是平衡向左移動 減少它的水解

在堿性條件下水解時(shí) 因?yàn)榧姿釙c堿中和中和 能水解完全 加入甲醇五影響

在這兩個(gè)過程中 甲醇都不起催化作用

甲醇和高錳酸鉀反應(yīng)的方程式是？

高錳酸鉀氧化甲醇的反應(yīng)方程式2KMnO4 + CH3OH === K2CO3 + 2MnO2 + 2H2O碳由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，失6個(gè)電子甲醇與高錳酸鉀反應(yīng)中,甲醇基本單元是1/6 CH3OH

甲醇可以被酸性高錳酸鉀氧化,得到的產(chǎn)物是甲醛，方程式是：

5CH3OH+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+5CH2O +K2SO4+8H2O

甲醇（Methanol，dried,CH?O）系結(jié)構(gòu)最為簡單的飽和一元醇，CAS號有67-56-1、170082-17-4，分子量32.04，沸點(diǎn)64.7℃。因在干餾木材中首次發(fā)現(xiàn)，故又稱“木醇”或“木精”。是無色有酒精氣味易揮發(fā)的液體。人口服中毒最低劑量約為100mg/kg體重，經(jīng)口攝入0.3～1g/kg可致死。用于制造甲醛和農(nóng)藥等，并用作有機(jī)物的萃取劑和酒精的變性劑等。通常由一氧化碳與氫氣反應(yīng)制得。

到此，以上就是小編對于甲醇酸性燃料分步反應(yīng)的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇酸性燃料分步反應(yīng)的3點(diǎn)解答對大家有用。