大家好，今天小編關注到一個比較有意思的話題，就是關于甲醇的燃料電池反應堿性的問題，于是小編就整理了4個相關介紹甲醇的燃料電池反應堿性的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇燃料電池的中性，酸性，堿性方程式咋寫？

中性：

CH3OH + H2O - 6e ==== CO2 + 6H+
O2 + 4H+ + 4e ==== 2H2O
酸性:

負極:2CH4O + 2H2O - 12e- = 12CO2+12H+
正極:3O2 + 12H+ + 12e- = 6H2O

堿性：

負極:2CH4O + 16OH- - 12e- = 2CO3 2- +12H2O
正極:3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-

拓展資料：

直接甲醇燃料電池屬于質子交換膜燃料電池(PEMFC)中之一類，直接使用甲醇水溶液或蒸汽甲醇為燃料供給來源，而不需通過甲醇、汽油及天然氣的重整制氫以供發(fā)電。相較于質子交換膜燃料電池(PEMFC) ，直接甲醇燃料電池 (DMFC) 具備低溫快速啟動、燃料潔凈環(huán)保以及電池結構簡單等特性。這使得直接甲醇燃料電池 (DMFC)可能成為未來便攜式電子產品應用的主流。

甲醇原電池酸性堿性化學方程式？

在酸性條件下：負極反應：CH3OH ＋H2O －6e－===CO2＋6H＋正極反應：O2 ＋4H+ ＋4e－===2H2O在堿性條件下：負極反應：CH3OH＋8OH-－6e－===CO32- ＋6H2O正極反應：O2 ＋2H2O＋4e－===4OH－

甲醇在堿性條件下電極反應方程式？

1.負極：2CH3OH + 16OH- -12e- = 2CO32- + 12H2O，正極：3 O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-總反應式：2CH3OH + 3O2 +4OH- = 2CO32- + 6H2O

2.對于燃料電池來說，寫電極反應式首先寫總反應式，再寫正負極反應式，寫的時候要考慮介質環(huán)境來考慮缺項分析。燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學能直接轉化為電能的化學電池。，其轉換效率超過80%,有利于節(jié)約能源

甲醇燃料電池電極反應式？

甲醇燃料電池負極反應方程式是：1、堿性條件負極：2CH3OH-12e﹣＋16OH﹣→ 2CO32﹣＋12H2O。2、酸性條件負極：2CH3OH－12e﹣＋2H2O→12H﹢＋2CO2。

燃料電池的工作原理都是一樣的，其電極反應式的書寫也同樣是有規(guī)律可循的。書寫燃料電池電極反應式一般分為三步；第一步，先寫出燃料電池的總反應方程式；第二步，再寫出燃料電池的正極反應式；第三步，寫出燃料電池的負極反應式。如：

堿性條件

總反應式：2CH3OH+3O2+4OH﹣＝2CO32﹣＋6H2O。

正極：3O2+12e﹣＋6H2O→12OH﹣。

負極：2CH3OH－12e– ＋ 16OH~→ 2CO32﹣＋12H2O。

酸性條件

總反應式：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。

正極：3O2＋12e﹣＋ 12 H﹢→ 6H2O。

負極：2CH3OH－12e﹣＋ 2H2O→12H﹢＋2CO2。

若電解質是酸溶液，負極，正極反應式分別為CH4O一6e一十H2O＝CO2十6H＋，正極反應式為O2十4e一十4H＋＝H2O。

如電解質是堿溶液，負極反應式CH4O一6e一十8OH一＝CO32一十6H2O，正極反應式O2十4e一十2H2O＝4OH一。該原電池反應之所以能發(fā)生，是因為該反應是自發(fā)的氧化還原反應。

到此，以上就是小編對于甲醇的燃料電池反應堿性的問題就介紹到這了，希望介紹關于甲醇的燃料電池反應堿性的4點解答對大家有用。