大家好，今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料定壓絕熱燃燒模型的問題，于是小編就整理了3個相關(guān)介紹甲醇燃料定壓絕熱燃燒模型的解答，讓我們一起看看吧。

定壓比熱容是多少？

標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的空氣定壓比熱容為1.004kJ/(kg K)，定容比熱容為0.717 kJ/(kg K)。在壓強(qiáng)不變的情況下，單位質(zhì)量的某種物質(zhì)溫度升高1K所需吸收的熱量，叫做該種物質(zhì)的"定壓比熱容"，在20度，1個大氣壓下空氣的定壓比熱容為1.004kJ/(kg K)。在物體體積不變的情況下，單位質(zhì)量的某種物質(zhì)溫度升高1K 所需吸收的熱量，叫做該種物質(zhì)的"定容比熱容"以符號Cv表示，在20度，1個大氣壓下空氣的定容比熱容是0.717 kJ/(kg K)。

什么是定壓？

定壓是指熱力學(xué)過程中壓力保持不變的過程，工程上使用的加熱器、冷卻器、燃燒器、鍋爐等很多熱設(shè)備是在接近定壓的情況下工作。

定壓過程中由于壓力不變，其技術(shù)功值為零，表明工質(zhì)定壓穩(wěn)定流過諸如換熱器等設(shè)備時，不對外作技術(shù)功，即熱能轉(zhuǎn)化來的機(jī)械能全部用來維持工質(zhì)流動。

任何一個過程的焓變化量都和溫度變化相同的定容過程的焓變化量相等

絕熱可逆壓縮的公式？

氣體在和外界沒有熱交換的情況下進(jìn)行的壓縮過程叫絕熱壓縮。據(jù)熱力學(xué)第二定律，W+Q=△U（內(nèi)能增量）絕熱——Q=0，膨脹W<0，△U<0——內(nèi)能減少，溫度降低絕熱——Q=0，壓縮W>0，△U>0——內(nèi)能增加，溫度升高。（簡單地說，從能量角度考慮，絕熱容器 與外界沒有熱傳遞，壓縮體積是對氣體做功，故氣體能量增加也就是內(nèi)能增加，那么溫度必然升高）

絕熱過程dQ=0,由熱力學(xué)第一定律：dQ=dA+dE得：dA=-dE=-CvdT所以A=-CvdT的積分.即絕熱可逆壓縮功可用CvdT的積分來算,這里的Cv是熱容.這個公式在等容條件下不成立,等容過程dA=PdV=0,即等容過程功一定為0.

到此，以上就是小編對于甲醇燃料定壓絕熱燃燒模型的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料定壓絕熱燃燒模型的3點解答對大家有用。