大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話(huà)題，就是關(guān)于甲醇做燃料的原電池的問(wèn)題，于是小編就整理了5個(gè)相關(guān)介紹甲醇做燃料的原電池的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇電池反應(yīng)方程式？

在以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為

CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+

，正極的反應(yīng)式為32O2+6H++6e-═3H2O

甲醇燃料電池的總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O，在以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為

CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+

，正極的反應(yīng)式為32O2+6H++6e-═3H2O

甲醇燃料電池的總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O，

ch3o和o2構(gòu)成原電池？

Ch3o與O2不足以構(gòu)成原電池，因?yàn)樵姵匦枰粋€(gè)氧化劑和一個(gè)還原劑。在這種情況下，O2會(huì)被視為氧化劑，而ch3o無(wú)法充當(dāng)還原劑。因此，需要另一個(gè)物質(zhì)來(lái)作為還原劑，來(lái)和O2形成原電池。例如：Al / ch3o 配合O2構(gòu)成原電池等等。

以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池？

甲醇燃料電池堿性條件 總反應(yīng)2CH4O + 3O2 + 4OH-== 6H2O2 + CO32- 理解就是甲醇燃燒生成CO2，進(jìn)入溶液與OH-結(jié)合，這樣消耗OH-，而且有水生成，PH變小 燃料電池怎么還有充電和放電，也不是蓄電池，甲醇反應(yīng)完了就重新加注，是說(shuō)充電后又生成甲醛？只要有甲醛，電池就會(huì)產(chǎn)生電流，KOH在這過(guò)程中PH一定會(huì)變小，K+的量不變。

燃料電池有沒(méi)有負(fù)極燃料？

氫氧燃料電池，負(fù)極通入氫氣，正極通入氧氣，一般是以惰性金屬鉑或石墨做電極材料；

2、甲醇燃料電池，以惰性金屬鉑為兩電極，用堿或酸作為電解質(zhì)；

3、甲烷燃料電池，以多孔鎳板為兩電極，電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀；

4、新型燃料電池多以惰性金屬和具有催化型的金屬為兩電極。

陽(yáng)極是anode，陰極是cathode。

從電化學(xué)角度來(lái)說(shuō)，燃料在陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)，被氧化，燃料失去電子。

所以從電路中電流方向來(lái)說(shuō)來(lái)說(shuō)，電子從陽(yáng)極流入電路。所以陽(yáng)極是燃料電池的負(fù)極。

陰極、陽(yáng)極是根據(jù)氧化還原來(lái)命名，正極、負(fù)極是根據(jù)電流方向命名的。在研究電池材料方面的文獻(xiàn)中一般用陰極和陽(yáng)極表示，在電路方面一般使用正極和負(fù)極。

所以，對(duì)于燃料電池來(lái)說(shuō)，陽(yáng)極就是負(fù)極，這個(gè)問(wèn)題不矛盾。

ch3oh原電池反應(yīng)方程式四種電解質(zhì)？

總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,CH3OH被氧化,則通入甲醇的一極為負(fù)極,通入氧氣的一極為正極. 甲烷燃料電池
總反應(yīng)：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
正極：2O2+4H2O-8e-=8OH-
負(fù)極：CH4+10OH-+8e-=CO3(2-)+7H2O

到此，以上就是小編對(duì)于甲醇做燃料的原電池的問(wèn)題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇做燃料的原電池的5點(diǎn)解答對(duì)大家有用。