大家好，今天小編關注到一個比較有意思的話題，就是關于甲醇燃料電解質反應的問題，于是小編就整理了4個相關介紹甲醇燃料電解質反應的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇燃料電池電極電池反應？

先寫出總反應式2CH3OH+ 3O2 = 2CO2 + 4H2O，陽極反應式：O2 + 2H2O +4e = 4OH-陰極反應式：CH3OH+ 6OH- - 6e = CO2 + 5H20。

書寫規(guī)則：酸性條件下，負極燃料失電子，C元素變?yōu)?4價，轉化為CO2，H元素轉化為H+，正極O2得電子，結合H+轉化為水。堿性條件下，負極燃料失電子，C元素轉化為CO32-，+1價的氫元素不能在堿性條件下以離子形態(tài)穩(wěn)定存在，結合OH－生成水，正極O2得電子，結合H2O生成OH-。

甲烷燃料電池簡介

甲烷燃料電池是化學電池中的氧化還原電池。燃料電池是燃料和氧化劑（一般是氧氣）在電極附近參與原電池反應的化學電源。甲烷（CH4）燃料電池就是用沼氣（主要成分為CH4）作為燃料的電池，與氧化劑O2反應生成CO2和H2O.反應中得失電子就可產生電流從而發(fā)電。

以甲烷等碳氫化合物為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。燃料電池使用氣體燃料和氧氣直接反應產生電能,其效率高、污染低，是一種很有前途的能源利用方式。但傳統(tǒng)燃料電池使用氫為燃料,而氫既不易制取又難以儲存，導致燃料電池成本居高不下

甲醇燃料電池的電極反應方程式隨著電解質不一樣，電機反應方程式是不一樣的，如果是在酸的環(huán)境中電極反應方程式為:負極CH?OH-6e?+H?O=CO?+6H?正極O?+4e?+4H?=2H?O。

如果是堿性電解質燃料電池負極CH?OH-8e?+10OH?=CO?2?+7H?O,正極O?-4e?+4HO?=2H?O

甲醇一氧氣燃料電池(K2SO4溶液作電解質)的負極電極反應方程式？

A．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故A正確；

B．負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，故B錯誤；

C．已知每生成1mol甲醇轉移電子的物質的量=1mol×[4-（-2）]=6mol

以氫氧化鈉為電解質溶液的甲醇燃料電池的負極反應式？

1.甲烷燃料電池以NaOH溶液為電解質溶液時，負極上是甲烷發(fā)生失電子的氧化反應，又因為電解質是NaOH溶液，二氧化碳和氫氧化鈉反應得到的是碳酸鈉，負極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正極：O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH-

2.以稀硫酸為電解質溶液的甲醇燃料電池的正負極反應式為：

正極：2 O2 + 8H+ + 8e- = 4H2O

負極：CH4+ 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+

負極反應式為：CH4  -6e- ＋8OH- →CO32- ＋6H2O

直接甲醇燃料是質子交換膜燃料電池的一種，甲醇在陽極轉換成二氧化碳和氫，如同標準的質子交換膜燃料電池一樣，氫然后再與氫反應。

甲醇氧氣和稀硫酸原電池反應式？

正極：3 O2 + 12 e- + 12 H+ = 6 H2O

負極：2 CH3OH - 12e- + 2 H2O = 2 CO2 + 12 H+

總反應：2 CH3OH + 3 O2 = 2 CO2 + 4 H2O

正極、負極的得失電子數一定要配平！

因為酸性條件，所以產生CO2，而不是CO32-

到此，以上就是小編對于甲醇燃料電解質反應的問題就介紹到這了，希望介紹關于甲醇燃料電解質反應的4點解答對大家有用。