大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料電極反應(yīng)的問(wèn)題，于是小編就整理了4個(gè)相關(guān)介紹甲醇燃料電極反應(yīng)的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇燃料電池電極電池反應(yīng)？

先寫(xiě)出總反應(yīng)式2CH3OH+ 3O2 = 2CO2 + 4H2O，陽(yáng)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O +4e = 4OH-陰極反應(yīng)式：CH3OH+ 6OH- - 6e = CO2 + 5H20。

書(shū)寫(xiě)規(guī)則：酸性條件下，負(fù)極燃料失電子，C元素變?yōu)?4價(jià)，轉(zhuǎn)化為CO2，H元素轉(zhuǎn)化為H+，正極O2得電子，結(jié)合H+轉(zhuǎn)化為水。堿性條件下，負(fù)極燃料失電子，C元素轉(zhuǎn)化為CO32-，+1價(jià)的氫元素不能在堿性條件下以離子形態(tài)穩(wěn)定存在，結(jié)合OH－生成水，正極O2得電子，結(jié)合H2O生成OH-。

甲烷燃料電池簡(jiǎn)介

甲烷燃料電池是化學(xué)電池中的氧化還原電池。燃料電池是燃料和氧化劑（一般是氧氣）在電極附近參與原電池反應(yīng)的化學(xué)電源。甲烷（CH4）燃料電池就是用沼氣（主要成分為CH4）作為燃料的電池，與氧化劑O2反應(yīng)生成CO2和H2O.反應(yīng)中得失電子就可產(chǎn)生電流從而發(fā)電。

以甲烷等碳?xì)浠衔餅槿剂系男滦碗姵?，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。燃料電池使用氣體燃料和氧氣直接反應(yīng)產(chǎn)生電能,其效率高、污染低，是一種很有前途的能源利用方式。但傳統(tǒng)燃料電池使用氫為燃料,而氫既不易制取又難以儲(chǔ)存，導(dǎo)致燃料電池成本居高不下

甲醇燃料電池的電極反應(yīng)方程式隨著電解質(zhì)不一樣，電機(jī)反應(yīng)方程式是不一樣的，如果是在酸的環(huán)境中電極反應(yīng)方程式為:負(fù)極CH?OH-6e?+H?O=CO?+6H?正極O?+4e?+4H?=2H?O。

如果是堿性電解質(zhì)燃料電池負(fù)極CH?OH-8e?+10OH?=CO?2?+7H?O,正極O?-4e?+4HO?=2H?O

甲醇電解池電極反應(yīng)式？

甲醇燃料電池（KOH溶液)的電極總反應(yīng)式以及正負(fù)極的反應(yīng)式:

負(fù)極：CH3OH-6e-+8OH-= CO32- +6H2O

正極：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-

總反應(yīng)式：

2CH3OH+3O2+4OH- = 2CO3^2- + 6H2O

甲醇燃料電池電解方程式？

答：該題應(yīng)該是甲醇燃料電池電極反應(yīng)方程式。

甲醇燃料電池以金屬鉑為電池的兩極，用堿或酸作為電解質(zhì)：

1、堿性電解質(zhì)（KOH溶液為例）

總反應(yīng)式：2CH 4O+ 3O 2 +4KOH== 2K 2CO 3 + 6H 2O，正極的電極反應(yīng)式為：3O 2+ 12e - + 6H 2O==12OH –，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH 4O– 6e - + 8OH - == CO 3 2-+ 6H 2O

2、酸性電解質(zhì)（H2SO4溶液為例）總反應(yīng): 2CH 4O+ 3O 2 == 2CO 2 + 4H 2O，正極的電極反應(yīng)式為：3O 2+12e - +12H + == 6H 2O，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2CH 4O–12e -+2H 2O == 12H + + 2CO 2

甲醇燃料電池（KOH溶液)的電極總反應(yīng)式？以及正負(fù)極的反應(yīng)式？

負(fù)極：CH3OH - 6e- + 8OH- == CO3^2- + 6H2O

正極：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-

總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 + 4OH- == 2CO3^2- + 6H2O

到此，以上就是小編對(duì)于甲醇燃料電極反應(yīng)的問(wèn)題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料電極反應(yīng)的4點(diǎn)解答對(duì)大家有用。