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甲醇燃料氧氣電池,甲醇燃料氧氣電池反應(yīng)

發(fā)布時(shí)間:2024-04-20 04:31:03 甲醇燃料 0次 作者:燃料網(wǎng)

大家好,今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題,就是關(guān)于甲醇燃料氧氣電池的問題,于是小編就整理了4個(gè)相關(guān)介紹甲醇燃料氧氣電池的解答,讓我們一起看看吧。

甲醇加氧氣加氫氧化鉀制作電池?

甲醇燃料電池堿性條件 總反應(yīng)2CH4O + 3O2 + 4OH-== 6H2O2 + CO32- 理解就是甲醇燃燒生成CO2,進(jìn)入溶液與OH-結(jié)合,這樣消耗OH-,而且有水生成,PH變小 燃料電池怎么還有充電和放電,也不是蓄電池,甲醇反應(yīng)完了就重新加注,是說充電后又生成甲醛?

甲醇燃料氧氣電池,甲醇燃料氧氣電池反應(yīng)

只要有甲醛,電池就會(huì)產(chǎn)生電流,KOH在這過程中PH一定會(huì)變小,K+的量不變。

甲醇一氧氣燃料電池(K2SO4溶液作電解質(zhì))的負(fù)極電極反應(yīng)方程式?

A.正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O=4OH-,故A正確;

B.負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O,故B錯(cuò)誤;

C.已知每生成1mol甲醇轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×[4-(-2)]=6mol

以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池?

甲醇燃料電池堿性條件 總反應(yīng)2CH4O + 3O2 + 4OH-== 6H2O2 + CO32- 理解就是甲醇燃燒生成CO2,進(jìn)入溶液與OH-結(jié)合,這樣消耗OH-,而且有水生成,PH變小 燃料電池怎么還有充電和放電,也不是蓄電池,甲醇反應(yīng)完了就重新加注,是說充電后又生成甲醛?只要有甲醛,電池就會(huì)產(chǎn)生電流,KOH在這過程中PH一定會(huì)變小,K+的量不變。

甲醇一氧氣與稀硫酸的化學(xué)方程式?

(1)負(fù)極甲醇發(fā)生氧化反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)式2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2↑,故答案為:2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2↑;

(2)正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng),在酸性條件下生成水,電極反應(yīng)式是:3O2+12e-+12H+=6H2O,故答案為:3O2+12e-+12H+=6H2O;

(3)電池放電時(shí)總的反應(yīng)為甲醇與氧氣生成二氧化碳和水,所以電池總化學(xué)反應(yīng)方程式:2CH3OH+3O2=4H2O+2CO2,

燃料電池的書寫步驟:第一步寫總方程式,相當(dāng)于燃料直接燃燒。

第二步寫正極反應(yīng)式

第三小寫負(fù)極反應(yīng)式(利用總方程式減去正極反應(yīng)式)

對(duì)于燃料電池來說,首先要關(guān)注電解是酸性的,還是堿性的。電解質(zhì)不同,電極反應(yīng)式不同。

其次,要知道燃料電池,負(fù)極一定是通入燃料的一極,正極一定是通入氧氣或空氣的一極。

例如,甲醇和氧氣燃料電池

1、電解質(zhì)是酸性,如稀硫酸。

總方程式:4CH3OH+5O2=4CO2+8H2O

正極反應(yīng)式:5O2+20e+20H+=10H2O(O2+4e=2O2-是基礎(chǔ)反應(yīng),在酸性溶液要與H+結(jié)合成水)

到此,以上就是小編對(duì)于甲醇燃料氧氣電池的問題就介紹到這了,希望介紹關(guān)于甲醇燃料氧氣電池的4點(diǎn)解答對(duì)大家有用。