大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料電池比能量的問(wèn)題，于是小編就整理了2個(gè)相關(guān)介紹甲醇燃料電池比能量的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇火力比煤氣大嗎

甲醇和煤氣都是常見(jiàn)的燃料，但它們的能量密度不同。甲醇是一種高能量密度的燃料，其火力比煤氣大。具體來(lái)說(shuō)，1升甲醇燃燒所釋放的熱量是1升天然氣的2倍左右。這是因?yàn)榧状嫉娜紵磻?yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能量更高，可以在燃燒時(shí)釋放更多的熱能。

因此，對(duì)于一些需要高溫高能量的應(yīng)用場(chǎng)景，甲醇比煤氣更適合使用。但是需要注意的是，甲醇的價(jià)格相對(duì)較高，而且在燃燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化碳排放量也較大，因此需要合理使用并控制其排放。

甲醇燃料電池在酸性條件下的兩極反應(yīng)方程式和總反應(yīng)式？

甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)方程式是：

①堿性條件負(fù)極：2 CH3OH－12e﹣＋16 OH﹣ → 2 CO32﹣＋12 H2O②酸性條件負(fù)極：2 CH3OH －12e﹣ ＋ 2 H2O → 12 H﹢ ＋ 2 CO2 所有燃料電池的工作原理都是一樣的，其電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)也同樣是有規(guī)律可循的.書(shū)寫(xiě)燃料電池電極反應(yīng)式一般分為三步:第一步，先寫(xiě)出燃料電池的總反應(yīng)方程式;第二步，再寫(xiě)出燃料電池的正極反應(yīng)式;第三步，寫(xiě)出燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式。如：堿性條件總反應(yīng)式 2 CH3OH + 3 O2 + 4 OH﹣＝2 CO3 2﹣＋6 H2O 正極:3 O2 + 12e﹣ ＋6 H20 → 12 OH﹣負(fù)極:2 CH3OH － 12e– ＋ 16OH~ → 2CO3 2﹣ ＋ 12H2O 酸性條件總反應(yīng)式:2 CH3OH ＋ 3 O2 ＝ 2 CO2 ＋ 4 H2O 正極:3 O2 ＋ 12e﹣ ＋ 12 H﹢ → 6 H2O 負(fù)極:2 CH3OH － 12e﹣ ＋ 2 H2O → 12 H﹢ ＋ 2 CO2

甲醇燃料電池中，兩極反應(yīng)通常是氧化劑（通常是氧氣）在正極發(fā)生的反應(yīng)和甲醇在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)。在酸性條件下，反應(yīng)方程式如下：

1. **正極氧化反應(yīng)**：

O_2 + 4H^+ + 4e^- -----＞ 2H_2O

這是氧氣在酸性條件下的還原反應(yīng)，涉及氧氣接受質(zhì)子和電子形成水。

2. **負(fù)極還原反應(yīng)**：

甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)方程式是：(僅供參考：(福建亞南柴油發(fā)電機(jī)組4000-080-999)亞小南為您解答)①堿性條件負(fù)極：2CH3OH-12e﹣＋16OH﹣ → 2CO32﹣＋12H2O②酸性條件負(fù)極：2CH3OH －12e﹣ ＋ 2H2O → 12H﹢ ＋ 2CO2 燃料電池的工作原理都是一樣的，其電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)也同樣是有規(guī)律可循的.書(shū)寫(xiě)燃料電池電極反應(yīng)式一般分為三步:第一步，先寫(xiě)出燃料電池的總反應(yīng)方程式;第二步，再寫(xiě)出燃料電池的正極反應(yīng)式;第三步，寫(xiě)出燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式。如：堿性條件總反應(yīng)式 2CH3OH + 3O2 + 4OH﹣＝2CO3 2﹣＋6H2O 正極:3O2 + 12e﹣ ＋6H2O→ 12OH﹣負(fù)極:2CH3OH － 12e– ＋ 16OH~ → 2CO3 2﹣ ＋ 12H2O 酸性條件總反應(yīng)式:2CH3OH ＋ 3O2 ＝ 2CO2 ＋ 4H2O 正極:3O2 ＋ 12e﹣ ＋ 12 H﹢ → 6H2O 負(fù)極:2CH3OH － 12e﹣ ＋ 2H2O → 12H﹢ ＋ 2CO2

到此，以上就是小編對(duì)于甲醇燃料電池比能量的問(wèn)題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料電池比能量的2點(diǎn)解答對(duì)大家有用。