大家好，今天小編關注到一個比較有意思的話題，就是關于甲醇燃料堿性方程式的問題，于是小編就整理了4個相關介紹甲醇燃料堿性方程式的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇燃料電池的中性，酸性，堿性方程式咋寫？

中性：

CH3OH + H2O - 6e ==== CO2 + 6H+
O2 + 4H+ + 4e ==== 2H2O
酸性:

負極:2CH4O + 2H2O - 12e- = 12CO2+12H+
正極:3O2 + 12H+ + 12e- = 6H2O

堿性：

負極:2CH4O + 16OH- - 12e- = 2CO3 2- +12H2O
正極:3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-

拓展資料：

直接甲醇燃料電池屬于質子交換膜燃料電池(PEMFC)中之一類，直接使用甲醇水溶液或蒸汽甲醇為燃料供給來源，而不需通過甲醇、汽油及天然氣的重整制氫以供發(fā)電。相較于質子交換膜燃料電池(PEMFC) ，直接甲醇燃料電池 (DMFC) 具備低溫快速啟動、燃料潔凈環(huán)保以及電池結構簡單等特性。這使得直接甲醇燃料電池 (DMFC)可能成為未來便攜式電子產(chǎn)品應用的主流。

甲醇在堿性條件下電極反應方程式？

1.負極：2CH3OH + 16OH- -12e- = 2CO32- + 12H2O，正極：3 O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-總反應式：2CH3OH + 3O2 +4OH- = 2CO32- + 6H2O

2.對于燃料電池來說，寫電極反應式首先寫總反應式，再寫正負極反應式，寫的時候要考慮介質環(huán)境來考慮缺項分析。燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學能直接轉化為電能的化學電池。，其轉換效率超過80%,有利于節(jié)約能源

甲醇燃料電池，堿性電解質(鉑為兩極,電解液KOH溶液)？

CH4O→CO32-,反應物少O多H,補充OH-來平衡.少了2個O就加4OH-,多了4個H就再加4OH-

CH4O+8OH-=CO32-+6H2O

之後電荷守恒,左邊8個負電荷,右邊2個因此左邊要減去6e-

CH4O-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

任何半反應都可以用這個"離子-電子法"來配平.

甲醇燃料電池負極反應方程式是？

甲醇燃料電池負極反應方程式是：①堿性條件負極：2CH3OH-12e﹣＋16OH﹣ → 2CO32﹣＋12H2O ②酸性條件負極：2CH3OH －12e﹣ ＋ 2H2O → 12H﹢ ＋ 2CO2

燃料電池的工作原理都是一樣的，其電極反應式的書寫也同樣是有規(guī)律可循的.

書寫燃料電池電極反應式一般分為三步:

第一步，先寫出燃料電池的總反應方程式;

第二步，再寫出燃料電池的正極反應式;

第三步，寫出燃料電池的負極反應式。

如： 堿性條件 總反應式 2CH3OH + 3O2 + 4OH﹣＝2CO3 2﹣＋6H2O 正極:3O2 + 12e﹣ ＋6H2O→ 12OH﹣ 負極:2CH3OH － 12e– ＋ 16OH~ → 2CO3 2﹣ ＋ 12H2O

酸性條件 總反應式:2CH3OH ＋ 3O2 ＝ 2CO2 ＋ 4H2O 正極:3O2 ＋ 12e﹣ ＋ 12 H﹢ → 6H2O 負極:2CH3OH － 12e﹣ ＋ 2H2O → 12H﹢ ＋ 2CO2

化學反應

是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發(fā)光發(fā)熱變色生成沉淀物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據(jù)是反應是否生成新的分子。

到此，以上就是小編對于甲醇燃料堿性方程式的問題就介紹到這了，希望介紹關于甲醇燃料堿性方程式的4點解答對大家有用。