甲醇燃料電池熔融態(tài),甲醇燃料電池熔融態(tài)是什么
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甲醇原電池熔融碳酸鹽的電極反應(yīng)式?
正極發(fā)生的反應(yīng):O2+2CO2+4e-=2CO32-負(fù)極反應(yīng):CH4–8e-+4CO32-=5CO2+2H2O由于電解質(zhì)為熔融的K2CO3,且不含O2-和HCO3-,生成的CO2不會(huì)與CO32-反應(yīng)生成HCO3-的,該燃料電池的總反應(yīng)式為:CH4+2O2=CO2+2H2O。在熔融碳酸鹽環(huán)境中,其正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-。其電極反應(yīng)式可利用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式求得
以碳酸鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池的電極反應(yīng)式,以及為什么那么寫,為什么正極會(huì)生成碳酸根而不是氫氧根?
如果是以熔融的碳酸鈉為電解質(zhì),則 正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2CO2=2CO3 2- 負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CH3OH-6e-+3CO3 2- =4CO2+2H2O 因?yàn)橛玫氖侨廴诘奶妓徕c,電解質(zhì)中不存在水,即如果要生成OH-,則氫原子沒有來源。
熔融電池特點(diǎn)?
l)陰、陽極的活性物質(zhì)都是氣體,電化學(xué)反應(yīng)需要合適的氣/固/液三相界面。因此,陰、陽電極必須采用特殊結(jié)構(gòu)的三相多孔氣體擴(kuò)散電極,以利于氣相傳質(zhì)、液相傳質(zhì)和電子傳遞過程的進(jìn)行;
?。?)兩個(gè)單電池間的隔離板,既是電極集流體,又是單電池間的連接體。它把一個(gè)電池的燃料氣與鄰近電池的空氣隔開,因此,它必須是優(yōu)良的電子導(dǎo)體并且不透氣,在電池工作溫度下及熔融碳酸鹽存在時(shí),在燃料氣和氧化劑的環(huán)境中具有十分穩(wěn)定的化學(xué)性能。此外,陰陽極集流體不僅要起到電子的傳遞作用,還要具有適當(dāng)?shù)慕Y(jié)構(gòu),為空氣和燃料氣流提供通道;
?。?)單電池和氣體管道要實(shí)現(xiàn)良好的密封,以防止燃料氣和氧化劑的泄漏。當(dāng)電池在高壓下工作時(shí),電池堆應(yīng)安放在壓力容器中,使密封件兩側(cè)的壓力差減至最?。?/p>
?。?)作為聚合物電池,熔融態(tài)的電解質(zhì)必須保持在多孔惰性基體中,它既具有離子導(dǎo)電的功能,義有隔離燃料氣和氧化劑的功能,在4KPa或更高的壓力差下,氣體不會(huì)穿透。
在實(shí)用的MCFC中,燃料氣并不是純的氫氣,而是由天然氣、甲醇、石油、石腦油和煤等轉(zhuǎn)化產(chǎn)生的富氫燃料氣。陰極氧化劑則是空氣與二氧化碳的混合物,其中還含有氮?dú)?。因此,轉(zhuǎn)化器是MCFC系統(tǒng)的重要組成部分,目前有內(nèi)部轉(zhuǎn)化和外部轉(zhuǎn)化兩種方式。內(nèi)部轉(zhuǎn)化又區(qū)分為直接內(nèi)部轉(zhuǎn)化和間接內(nèi)部轉(zhuǎn)化。
以熔融固體氧化物為電解質(zhì)的燃料電池?
甲醇燃料電池的電極方程式 1.以熔融氧化物為固體電解質(zhì)(O2 - 可自由傳遞) 2.以熔融碳酸鹽為固 -
甲醇用于燃料電池,負(fù)極的電極反應(yīng)式?其中電解質(zhì)為酸性. - ...... 負(fù)極:CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ 正極:O2+4H++4e-=2H2O
甲醛燃料電池在酸性條件下反應(yīng)方程式?
甲醇燃料電池酸性和堿性方程式: 酸性:2CH4O+3O2=2CO2+4H2O; 堿性:2CH4O+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O。
1、蓄電池放電時(shí)是原電池、充電時(shí)是電解池,根據(jù)原電池中“負(fù)氧化、正還原”,電解池中“陽氧化、陰還原”的規(guī)律,蓄電池放電時(shí),負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。
2、甲醇燃料電池的電極方程式:以熔融氧化物為固體電解質(zhì)(O2-可自由傳遞)以熔融碳酸鹽為固甲醇燃料電池的電極方程式1.以熔融氧化物為固體電解質(zhì)(O2-可自由傳遞)以熔融碳酸鹽為固體電解質(zhì),空氣和二氧化碳的混合氣體為陰極燃?xì)猓ㄌ妓岣勺杂蓚鬟f)。
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