大家好，今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇為燃料總反應(yīng)的問題，于是小編就整理了4個相關(guān)介紹甲醇為燃料總反應(yīng)的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇燃料電池電極電池反應(yīng)？

先寫出總反應(yīng)式2CH3OH+ 3O2 = 2CO2 + 4H2O，陽極反應(yīng)式：O2 + 2H2O +4e = 4OH-陰極反應(yīng)式：CH3OH+ 6OH- - 6e = CO2 + 5H20。

書寫規(guī)則：酸性條件下，負極燃料失電子，C元素變?yōu)?4價，轉(zhuǎn)化為CO2，H元素轉(zhuǎn)化為H+，正極O2得電子，結(jié)合H+轉(zhuǎn)化為水。堿性條件下，負極燃料失電子，C元素轉(zhuǎn)化為CO32-，+1價的氫元素不能在堿性條件下以離子形態(tài)穩(wěn)定存在，結(jié)合OH－生成水，正極O2得電子，結(jié)合H2O生成OH-。

甲烷燃料電池簡介

甲烷燃料電池是化學(xué)電池中的氧化還原電池。燃料電池是燃料和氧化劑（一般是氧氣）在電極附近參與原電池反應(yīng)的化學(xué)電源。甲烷（CH4）燃料電池就是用沼氣（主要成分為CH4）作為燃料的電池，與氧化劑O2反應(yīng)生成CO2和H2O.反應(yīng)中得失電子就可產(chǎn)生電流從而發(fā)電。

以甲烷等碳氫化合物為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。燃料電池使用氣體燃料和氧氣直接反應(yīng)產(chǎn)生電能,其效率高、污染低，是一種很有前途的能源利用方式。但傳統(tǒng)燃料電池使用氫為燃料,而氫既不易制取又難以儲存，導(dǎo)致燃料電池成本居高不下

甲醇燃料電池的電極反應(yīng)方程式隨著電解質(zhì)不一樣，電機反應(yīng)方程式是不一樣的，如果是在酸的環(huán)境中電極反應(yīng)方程式為:負極CH?OH-6e?+H?O=CO?+6H?正極O?+4e?+4H?=2H?O。

如果是堿性電解質(zhì)燃料電池負極CH?OH-8e?+10OH?=CO?2?+7H?O,正極O?-4e?+4HO?=2H?O

甲醇燃料電池固體電解質(zhì)總反應(yīng)式？

方程式是：

①堿性條件負極：2 CH3OH－12e﹣＋16 OH﹣ → 2 CO32﹣＋12 H2O。

②酸性條件負極：2 CH3OH －12e﹣ ＋ 2 H2O → 12 H﹢ ＋ 2 CO2。

堿性條件：

總反應(yīng)式 2 CH3OH + 3 O2 + 4 OH﹣＝2 CO3 2﹣＋6 H2O。

正極:3 O2 + 12e﹣ ＋6 H20 → 12 OH﹣。

負極:2 CH3OH － 12e– ＋ 16OH~ → 2CO3 2﹣ ＋ 12H2O。

酸性條件：

總反應(yīng)式:2 CH3OH ＋ 3 O2 ＝ 2 CO2 ＋ 4 H2O。

正極:3 O2 ＋ 12e﹣ ＋ 12 H﹢ → 6 H2O。

甲醇熔融碳酸鹽燃料電池總電極反應(yīng)式？

甲醇(CH3OH)熔融碳酸鹽燃料電池反應(yīng)方程式為:

負極：CH3OH -6e- +3CO32-=4CO2 + 2H2O

正極：O2 +4e-+2CO2=2CO32-

[知識擴展]

①在酸性介質(zhì)中，甲醇(CH3OH)燃料電池反應(yīng)方程式為:

ch3oh燃料電池四種化學(xué)方程式書寫？

甲醇(CH3OH)燃料電池四種反應(yīng)方程式為:

①堿性介質(zhì)(如NaOH)　

總反應(yīng)式2CH4O+3O2+4OH-= 2CO32- +6H2O　

正極：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

負極：2CH4O-12e-+16OH-→2CO32-+ 12H2O　

②酸性介質(zhì):(H2SO4)

總反應(yīng)方程式CH4 +2O2→CO2+2H2O　

正極：3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O　

負極：2CH4O-12e-+2H2O → 12H+ + 2CO2　

③中性介質(zhì)(H2O):

到此，以上就是小編對于甲醇為燃料總反應(yīng)的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇為燃料總反應(yīng)的4點解答對大家有用。