廚房甲醇燃料原理圖解,廚房甲醇燃料原理圖解視頻
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燃料電池的化學(xué)方程式原理?
電池的化學(xué)方程式原理是利用燃料(如氫氣、甲烷等)和氧氣在催化劑的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生電能和水。
以氫氣燃料電池為例,反應(yīng)方程式如下:
在負(fù)極(陽(yáng)極):2H2 → 4H+ + 4e-
在正極(陰極):O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O
總反應(yīng)式:2H2 + O2 → 2H2O
船用甲醇發(fā)動(dòng)機(jī)原理?
甲醇發(fā)動(dòng)機(jī)的原理:
1、甲醇發(fā)動(dòng)機(jī)有 曲軸、連桿、活塞、基本的發(fā)動(dòng)機(jī)配件;
2、甲醇發(fā)動(dòng)機(jī)是一種二行程發(fā)動(dòng)機(jī)。工作時(shí),可燃混合氣通過進(jìn)氣管進(jìn)入汽缸?;钊陆禃r(shí),壓縮機(jī)汽缸內(nèi)的混合氣,使它經(jīng)過轉(zhuǎn)氣道和轉(zhuǎn)氣口進(jìn)入氣缸上部。當(dāng)活塞再次上升時(shí),混合氣在氣缸上部受到強(qiáng)烈的壓縮,溫度升高,著火燃燒;
3、高溫高壓的氣體猛烈膨脹,推動(dòng)活塞作功。將熱能轉(zhuǎn)換為機(jī)械能。燃燒后的廢氣在排氣口打開時(shí)即被排出;
4、與此同時(shí),新鮮混合氣又進(jìn)入氣缸,進(jìn)行第二次的壓縮和燃燒。再次重復(fù)上述過程。發(fā)動(dòng)機(jī)連續(xù)運(yùn)轉(zhuǎn)后,可調(diào)節(jié)壓縮比和油量來獲得不同的功率和轉(zhuǎn)速。
甲醇-空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池,該燃料電池的電池反應(yīng)式為:CH3OH(?
(1)根據(jù)質(zhì)子移動(dòng)方向知,右邊電極為正極、左邊電極為負(fù)極,燃料電池中,通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極,所以b、c通入的物質(zhì)分別是CH3OH、O2,故答案為:CH3OH;O2;(2)電解質(zhì)溶液為酸性,則負(fù)極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子,電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+,故答案為:CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+;(3)①Fe電極質(zhì)量增加,說明Fe為陰極、石墨作陽(yáng)極,陽(yáng)極上氫氧根離子放電,電極反應(yīng)式為,故答案為:4OH--4e-=O2↑+2H2O,故答案為:Fe(鐵);4OH--4e-=O2↑+2H2O
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