大家好，今天小編關注到一個比較有意思的話題，就是關于甲醇燃料電池堿性電池的問題，于是小編就整理了5個相關介紹甲醇燃料電池堿性電池的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇燃料電池的中性，酸性，堿性方程式咋寫？

中性：

CH3OH + H2O - 6e ==== CO2 + 6H+
O2 + 4H+ + 4e ==== 2H2O
酸性:

負極:2CH4O + 2H2O - 12e- = 12CO2+12H+
正極:3O2 + 12H+ + 12e- = 6H2O

堿性：

負極:2CH4O + 16OH- - 12e- = 2CO3 2- +12H2O
正極:3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-

拓展資料：

直接甲醇燃料電池屬于質子交換膜燃料電池(PEMFC)中之一類，直接使用甲醇水溶液或蒸汽甲醇為燃料供給來源，而不需通過甲醇、汽油及天然氣的重整制氫以供發(fā)電。相較于質子交換膜燃料電池(PEMFC) ，直接甲醇燃料電池 (DMFC) 具備低溫快速啟動、燃料潔凈環(huán)保以及電池結構簡單等特性。這使得直接甲醇燃料電池 (DMFC)可能成為未來便攜式電子產(chǎn)品應用的主流。

酸性和堿性甲醇燃料電池，分別寫出正極,負極和總反應式。并解釋？

首先，甲醇是做負極 氧氣是做正極 其實在酸堿條件下 只不過反應物和生成物稍稍有點區(qū)別。

甲醇中的C最終變成+4 ，在酸性條件下就是CO2 在堿性條件下就是碳酸跟。氧氣則最終變成負2價， 在酸性條件下有大量氫離子 就變成水，在堿性條件下無大量H+，就只能跟水反應生成OH-。故酸性條件，有大量的H+ ，所以生成物是CO2。負極：CH4O - 6e- + H2O =====CO2 + 6H+ （電子得失守恒） 正極：O2 + 4 e- + 4H+ ====2 H2O 總反應就是兩者疊加：2CH4O + 3O2 ===2CO2 + 4H2O 故堿性條件 負極：CH4O - 6e- + 8 OH- =====CO3 2- + 6 H2O （電子得失守恒） 正極：O2 + 4 e- + 2H2O ==== 4OH- 總反應：2CH4O + 3O2 + 4OH- ===2CO3 2- + 6H2O

甲醇和氧氣以及強堿作電解質溶液的原電池的正負極反應方程式分別是什么？

正極：O2+4e+2H2O =4（OH-）

負極：CH3OH-6e+8（OH-）=（CO32-）+6H2O

總反應：2CH3OH+3O2+4（OH-）=2（CO32-）+6H2O

燃料電池一般是酸性還是堿性？

燃料電池有酸性，也有堿性。燃料電池是很有發(fā)展前途的新的動力電源，一般以氫氣、碳、甲醇、硼氫化物、煤氣或天然氣為燃料，作為負極，用空氣中的氧作為正極．和一般電池的主要區(qū)別在于一般電池的活性物質是預先放在電池內部的，因而電池容量取決于貯存的活性物質的量；而燃料電池的活性物質（燃料和氧化劑）是在反應的同時源源不斷地輸入的，因此，這類電池實際上只是一個能量轉換裝置。

甲醇燃料電池負極反應方程式是？

甲醇燃料電池負極反應方程式是：①堿性條件負極：2CH3OH-12e﹣＋16OH﹣ → 2CO32﹣＋12H2O ②酸性條件負極：2CH3OH －12e﹣ ＋ 2H2O → 12H﹢ ＋ 2CO2

燃料電池的工作原理都是一樣的，其電極反應式的書寫也同樣是有規(guī)律可循的.

書寫燃料電池電極反應式一般分為三步:

第一步，先寫出燃料電池的總反應方程式;

第二步，再寫出燃料電池的正極反應式;

第三步，寫出燃料電池的負極反應式。

如： 堿性條件 總反應式 2CH3OH + 3O2 + 4OH﹣＝2CO3 2﹣＋6H2O 正極:3O2 + 12e﹣ ＋6H2O→ 12OH﹣ 負極:2CH3OH － 12e– ＋ 16OH~ → 2CO3 2﹣ ＋ 12H2O

酸性條件 總反應式:2CH3OH ＋ 3O2 ＝ 2CO2 ＋ 4H2O 正極:3O2 ＋ 12e﹣ ＋ 12 H﹢ → 6H2O 負極:2CH3OH － 12e﹣ ＋ 2H2O → 12H﹢ ＋ 2CO2

化學反應

是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發(fā)光發(fā)熱變色生成沉淀物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據(jù)是反應是否生成新的分子。

到此，以上就是小編對于甲醇燃料電池堿性電池的問題就介紹到這了，希望介紹關于甲醇燃料電池堿性電池的5點解答對大家有用。