大家好，今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇NaOH燃料電池的問題，于是小編就整理了5個相關(guān)介紹甲醇NaOH燃料電池的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇燃料電池四種介質(zhì)方程式？

①堿性介質(zhì)(如NaOH)　

總反應(yīng)式：2CH4O+ 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O　

正極：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

負極：2CH4O - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O　

②酸性介質(zhì):(H2SO4)

總反應(yīng)方程式CH4 +2O2→CO2+2H2O　

正極：3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O　

負極：2CH4O - 12e– + 2H2O → 12H+ + 2CO2　

③中性介質(zhì)(H2O):

正極:O2 + 4H+ + 4e == 2H2O

甲醇燃料電池的正負極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式NaOH溶液？

堿性條件

總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O

正極：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

負極：2CH3OH - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O

以氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池的負極反應(yīng)式？

負極反應(yīng)式為：CH4  -6e- ＋8OH- →CO32- ＋6H2O

直接甲醇燃料是質(zhì)子交換膜燃料電池的一種，甲醇在陽極轉(zhuǎn)換成二氧化碳和氫，如同標準的質(zhì)子交換膜燃料電池一樣，氫然后再與氫反應(yīng)。

1.甲烷燃料電池以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，負極上是甲烷發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，又因為電解質(zhì)是NaOH溶液，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)得到的是碳酸鈉，負極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正極：O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH-

2.以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池的正負極反應(yīng)式為：

正極：2 O2 + 8H+ + 8e- = 4H2O

負極：CH4+ 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+

甲醇氧氣燃料電池電極反應(yīng)方程式？

燃料電池的書寫步驟：第一步寫總方程式，相當于燃料直接燃燒。

第二步寫正極反應(yīng)式

第三小寫負極反應(yīng)式（利用總方程式減去正極反應(yīng)式）

對于燃料電池來說，首先要關(guān)注電解是酸性的，還是堿性的。電解質(zhì)不同，電極反應(yīng)式不同。

其次，要知道燃料電池，負極一定是通入燃料的一極，正極一定是通入氧氣或空氣的一極。

例如，甲醇和氧氣燃料電池

1、電解質(zhì)是酸性，如稀硫酸。

總方程式：4CH3OH+5O2=4CO2+8H2O

正極反應(yīng)式：5O2+20e+20H+=10H2O（O2+4e=2O2-是基礎(chǔ)反應(yīng)，在酸性溶液要與H+結(jié)合成水）

負極反應(yīng)：4CH3OH-20e+2H2O=4CO2+20H+

甲醇與氫氧化鈉反應(yīng)嗎？

高中我們可以認為不反應(yīng)，因為醇羥基電離能力比水弱，是非電解質(zhì)，沒有酸性。只有酚羥基和羧基上的羥基才有酸性，才和氫氧化鈉等堿反應(yīng)。但以后你會知道，工業(yè)上可用乙醇和氫氧化鈉制乙醇鈉的。具體制法是：將固體氫氧化鈉溶于乙醇和純苯溶液（或環(huán)己烷和乙醇溶液），加熱回流，連續(xù)反應(yīng)脫水而制得。

到此，以上就是小編對于甲醇NaOH燃料電池的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇NaOH燃料電池的5點解答對大家有用。