大家好，今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題，就是關(guān)于以甲醇為燃料在酸性的問題，于是小編就整理了4個相關(guān)介紹以甲醇為燃料在酸性的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇在酸性條件下的電極反應(yīng)式？

甲醇：CH3OH 即 CH4O

①酸性條件下電極反應(yīng)為:

2CH4O +3O2→2CO2+4H2O　

正極：O2 + 4e(-) + 4H(+) → 2H2O　

負(fù)極:CH4O-6e-+ H2O → 6H+ + CO2　

②堿性條件　

總反應(yīng)式：

2CH4O + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O

為什么甲醇酸性最強(qiáng)？

酸性是看電離的程度而言的，弱酸電離是一個平衡反應(yīng)，對于水而言電離出的H離子很快被水結(jié)合生成H3O+離子，這樣平衡就被往正向拖動，結(jié)果就是電離程度比在甲醇里面高，酸性比在甲醇里面強(qiáng)。

甲醇（Methanol，dried,CH?O）系結(jié)構(gòu)最為簡單的飽和一元醇，CAS號有67-56-1、170082-17-4，分子量32.04，沸點64.7℃。因在干餾木材中首次發(fā)現(xiàn)，故又稱“木醇”或“木精”。

正丁醇的酸性最強(qiáng)，甲醇強(qiáng)于乙醇

醇的酸性關(guān)鍵看其R的給電子或者吸電子能力。根據(jù)誘導(dǎo)效應(yīng)，叔丁基的斥電子能力強(qiáng)于正丁基，所以氧原子剝奪H電子以形成H+的能力較弱，于是較難電離，酸性較弱。這也是甲醇酸性強(qiáng)于乙醇，水的酸性強(qiáng)于甲醇的原因。

甲醇電池反應(yīng)方程式？

在以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為

CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+

，正極的反應(yīng)式為32O2+6H++6e-═3H2O

甲醇燃料電池的總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O，在以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為

CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+

，正極的反應(yīng)式為32O2+6H++6e-═3H2O

甲醇燃料電池的總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O，

以熔融固體氧化物為電解質(zhì)的燃料電池？

甲醇燃料電池的電極方程式 1.以熔融氧化物為固體電解質(zhì)(O2 - 可自由傳遞) 2.以熔融碳酸鹽為固 -

甲醇用于燃料電池,負(fù)極的電極反應(yīng)式?其中電解質(zhì)為酸性. - ...... 負(fù)極:CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ 正極:O2+4H++4e-=2H2O

到此，以上就是小編對于以甲醇為燃料在酸性的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于以甲醇為燃料在酸性的4點解答對大家有用。