大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料熱方程式的問題，于是小編就整理了3個(gè)相關(guān)介紹甲醇燃料熱方程式的解答，讓我們一起看看吧。

氫氣和甲醇的熱化學(xué)方程式？

甲醇的燃燒熱為△H=-23kJ?g-1×46g/mol=-736 kJ?mol-1，則CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O （l）△H=-736 kJ?mol-1，

CO2(g) + 3H2(g) → CH3OH(g) + H2O(g) 該反應(yīng)屬于氫化反應(yīng)，在催化劑的作用下，氫氣（H2）與二氧化碳（CO2）反應(yīng)生成甲醇（CH3OH）和水（H2O）。

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中會(huì)釋放熱量。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： CO2(g) + 3H2(g) → CH3OH(g) + H2O(g) + 49.5 kJ/mol 其中，49.5 kJ/mol表示反應(yīng)過程中釋放的熱量。

甲醇燃料電池四種介質(zhì)方程式？

①堿性介質(zhì)(如NaOH)　

總反應(yīng)式：2CH4O+ 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O　

正極：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

負(fù)極：2CH4O - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O　

②酸性介質(zhì):(H2SO4)

總反應(yīng)方程式CH4 +2O2→CO2+2H2O　

正極：3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O　

負(fù)極：2CH4O - 12e– + 2H2O → 12H+ + 2CO2　

③中性介質(zhì)(H2O):

正極:O2 + 4H+ + 4e == 2H2O

甲醇燃料電池在酸性條件下的兩極反應(yīng)方程式和總反應(yīng)式？

甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)方程式是：(僅供參考：(福建亞南柴油發(fā)電機(jī)組4000-080-999)亞小南為您解答)①堿性條件負(fù)極：2CH3OH-12e﹣＋16OH﹣ → 2CO32﹣＋12H2O②酸性條件負(fù)極：2CH3OH －12e﹣ ＋ 2H2O → 12H﹢ ＋ 2CO2 燃料電池的工作原理都是一樣的，其電極反應(yīng)式的書寫也同樣是有規(guī)律可循的.書寫燃料電池電極反應(yīng)式一般分為三步:第一步，先寫出燃料電池的總反應(yīng)方程式;第二步，再寫出燃料電池的正極反應(yīng)式;第三步，寫出燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式。如：堿性條件總反應(yīng)式 2CH3OH + 3O2 + 4OH﹣＝2CO3 2﹣＋6H2O 正極:3O2 + 12e﹣ ＋6H2O→ 12OH﹣負(fù)極:2CH3OH － 12e– ＋ 16OH~ → 2CO3 2﹣ ＋ 12H2O 酸性條件總反應(yīng)式:2CH3OH ＋ 3O2 ＝ 2CO2 ＋ 4H2O 正極:3O2 ＋ 12e﹣ ＋ 12 H﹢ → 6H2O 負(fù)極:2CH3OH － 12e﹣ ＋ 2H2O → 12H﹢ ＋ 2CO2

甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)方程式是：

①堿性條件負(fù)極：2 CH3OH－12e﹣＋16 OH﹣ → 2 CO32﹣＋12 H2O②酸性條件負(fù)極：2 CH3OH －12e﹣ ＋ 2 H2O → 12 H﹢ ＋ 2 CO2 所有燃料電池的工作原理都是一樣的，其電極反應(yīng)式的書寫也同樣是有規(guī)律可循的.書寫燃料電池電極反應(yīng)式一般分為三步:第一步，先寫出燃料電池的總反應(yīng)方程式;第二步，再寫出燃料電池的正極反應(yīng)式;第三步，寫出燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式。如：堿性條件總反應(yīng)式 2 CH3OH + 3 O2 + 4 OH﹣＝2 CO3 2﹣＋6 H2O 正極:3 O2 + 12e﹣ ＋6 H20 → 12 OH﹣負(fù)極:2 CH3OH － 12e– ＋ 16OH~ → 2CO3 2﹣ ＋ 12H2O 酸性條件總反應(yīng)式:2 CH3OH ＋ 3 O2 ＝ 2 CO2 ＋ 4 H2O 正極:3 O2 ＋ 12e﹣ ＋ 12 H﹢ → 6 H2O 負(fù)極:2 CH3OH － 12e﹣ ＋ 2 H2O → 12 H﹢ ＋ 2 CO2

到此，以上就是小編對于甲醇燃料熱方程式的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料熱方程式的3點(diǎn)解答對大家有用。