大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題，就是關(guān)于生物質(zhì)燃料的燃燒原理的問(wèn)題，于是小編就整理了3個(gè)相關(guān)介紹生物質(zhì)燃料的燃燒原理的解答，讓我們一起看看吧。

燃燒的原理？

燃燒指的是可燃物與氧氣發(fā)生的一種劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒發(fā)生的三個(gè)條件是可燃物，可燃物與氧氣接觸，溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。只要以上三個(gè)條件同時(shí)滿足，燃燒就可以發(fā)生。

緩慢的氧化，看不到火焰，劇烈的燃燒，可以看到火焰。在劇烈即為爆炸。

燃燒是一種放熱發(fā)光的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)過(guò)程極其復(fù)雜，游離基的鏈鎖反應(yīng)是燃燒反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，光和熱是燃燒過(guò)程中發(fā)生的物理現(xiàn)象?？扇嘉锱c氧氣或空氣進(jìn)行的快速放熱和發(fā)光的氧化反應(yīng)，并以火焰的形式出現(xiàn)。煤、石油、天然氣的燃燒是國(guó)民經(jīng)濟(jì)各個(gè)部門(mén)的主要熱能動(dòng)力的來(lái)源。

化學(xué)反應(yīng)是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過(guò)程，稱為化學(xué)反應(yīng)。在反應(yīng)中常伴有發(fā)光發(fā)熱變色生成沉淀物等，判斷一個(gè)反應(yīng)是否為化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)是否生成新的分子。

燃燒現(xiàn)象是可燃分子與氧化劑分子相互接觸時(shí)，在一定溫度、濃度和壓力等條件下發(fā)生的劇烈化學(xué)反應(yīng)，放出一定的光和熱，這便是通常所見(jiàn)到的燃燒現(xiàn)象。

簡(jiǎn)單說(shuō)，燃燒過(guò)程就是物理混合和化學(xué)反應(yīng)的綜合過(guò)程。其特點(diǎn)是反應(yīng)速度快，反應(yīng)后產(chǎn)生大量的熱并放出光。所以，燃燒學(xué)分為燃燒物理學(xué)和燃燒化學(xué)，每一學(xué)派下又分成很多學(xué)科：燃燒空氣動(dòng)力學(xué)、流體化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)反應(yīng)流體力學(xué)等。

從化學(xué)反應(yīng)的原理上來(lái)說(shuō)，燃燒反應(yīng)是屬于（分）支鏈反應(yīng)。所有的支鏈反應(yīng)，都由如下三個(gè)過(guò)程組成：

1、鏈的引發(fā)（產(chǎn)生，開(kāi)始）：由反應(yīng)物生成最初的鏈載體過(guò)程（即活化中心，如自由原子 H、O 或自由基 OH 等）；

2、鏈的增長(zhǎng)：活化中心（自由原子或自由基）與分子相互作用的交替過(guò)程。這一過(guò)程的特點(diǎn)是，每作用一次，活化中心的數(shù)量都要增加。這是支鏈反應(yīng)的重要特點(diǎn)。

催化燃燒的原理與應(yīng)用？

催化燃燒設(shè)備原理：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，利用催化劑降低燃燒溫度，加速有毒有害氣體完全氧化。由于催化劑的載體是由多孔材料制作的，具有較大的比表面積和合適的孔徑，當(dāng)加熱到300~450℃的有機(jī)氣體通過(guò)催化層時(shí)，氧和有機(jī)氣體被吸附在多孔材料表層的催化劑上，增加了氧和有機(jī)氣體接觸碰撞的機(jī)會(huì)，提高了活性，使有機(jī)氣體與氧產(chǎn)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)而生成CO2和H2O，同時(shí)產(chǎn)生熱量，從而使得有機(jī)氣體變成無(wú)毒無(wú)害氣體。

組成：催化燃燒裝置主要由熱交換器、燃燒室、催化反應(yīng)器、熱回收系統(tǒng)和凈化煙氣的排放煙囪等部分組成，如右圖所示。其凈化原理是：未凈化氣體在進(jìn)入燃燒室以前，先經(jīng)過(guò)熱交換器被預(yù)熱后送至燃燒室，在燃燒室內(nèi)達(dá)到所要求的反應(yīng)溫度，氧化反應(yīng)在催化反應(yīng)器中進(jìn)行，凈化后煙氣經(jīng)熱交換器釋放出部分熱量，再由煙囪排入大氣。

燃料電池的工作原理是什么？

燃料電池(Fuel Cell)是一種將存在于燃料與氧化劑中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的發(fā)電裝置。燃料和空氣分別送進(jìn)燃料電池，電就被奇妙地生產(chǎn)出來(lái)。它從外表上看有正負(fù)極和電解質(zhì)等，像一個(gè)蓄電池，但實(shí)質(zhì)上它不能“儲(chǔ)電”而是一個(gè)“發(fā)電廠”。但是，它需要電極和電解質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)才能發(fā)電。

2014年2月19日據(jù)物理學(xué)家組織網(wǎng)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)出一種直接以生物質(zhì)為原料的低溫燃料電池。這種燃料電池只需借助太陽(yáng)能或廢熱就能將稻草、鋸末、藻類甚至有機(jī)肥料轉(zhuǎn)化為電能，能量密度比基于纖維素的微生物燃料電池高

燃料電池是將燃料具有的化學(xué)能直接變?yōu)殡娔艿陌l(fā)電裝置。

燃料電池

燃料電池其原理是一種電化學(xué)裝置，其組成與一般電池相同。其單體電池是由正負(fù)兩個(gè)電極(負(fù)極即燃料電極和正極即氧化劑電極)以及電解質(zhì)組成。不同的是一般電池的活性物質(zhì)貯存在電池內(nèi)部，因此，限制了電池容量。而燃料電池的正、負(fù)極本身不包含活性物質(zhì)，只是個(gè)催化轉(zhuǎn)換元件。因此燃料電池是名符其實(shí)的把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的能量轉(zhuǎn)換機(jī)器。電池工作時(shí)，燃料和氧化劑由外部供給，進(jìn)行反應(yīng)。原則上只要反應(yīng)物不斷輸入，反應(yīng)產(chǎn)物不斷排除，燃料電池就能連續(xù)地發(fā)電。這里以氫-氧燃料電池為例來(lái)說(shuō)明燃料電池

氫-氧燃料電池反應(yīng)原理這個(gè)反應(yīng)是電解水的逆過(guò)程。電極應(yīng)為： 負(fù)極：H2 +2OH-→2H2O +2e-

正極：1/2O2+H2O+2e-→2OH-

電池反應(yīng)：H2+1/2O2==H2O

另外，只有燃料電池本體還不能工作，

燃料電池

到此，以上就是小編對(duì)于生物質(zhì)燃料的燃燒原理的問(wèn)題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于生物質(zhì)燃料的燃燒原理的3點(diǎn)解答對(duì)大家有用。