大家好，今天小編關注到一個比較有意思的話題，就是關于生物質(zhì)燃料能冶煉鐵的問題，于是小編就整理了3個相關介紹生物質(zhì)燃料能冶煉鐵的解答，讓我們一起看看吧。

冶煉生鐵過程的化學變化？

一、煉鐵

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫還原反應

Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2高溫，還原反應

二、爐渣的形成

CaCO3=CaO+CO2高溫

氧化鈣+二氧化硅=氧化鈣高溫

煉鐵的化學反應原理

高爐生產(chǎn)是連續(xù)的。在生產(chǎn)過程中，鐵礦石、焦炭和熔劑從爐頂連續(xù)裝料，熱風從高爐下部的風口吹入，并注入石油、煤或天然氣等燃料。裝入高爐的鐵礦石主要是鐵和氧的化合物。在高溫下，焦炭中的碳和注射液中的碳燃燒產(chǎn)生的一氧化碳會將鐵礦石中的氧氣帶走，得到鐵。這個過程叫做還原。

fe的冶煉原理是什么？

一、煉鐵的原理是 用還原劑將鐵礦石中的鐵氧化物還原成金屬鐵。鐵氧化物（Fe2O3、Fe3O4、FeO）+還原劑（C、CO、H2） 鐵（Fe）

二、煉鐵的方法

（1）直接還原法（非高爐煉鐵法）

（2）高爐煉鐵法（主要方法）

三、高爐煉鐵的原料及其作用

（1） 鐵礦石：（燒結礦、球團礦）提供鐵元素。

冶煉一噸鐵大約需要1.5—2噸礦石。

1）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；加熱前后固體的顏色變化為由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏?/p>

（2）二氧化碳與碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，反應的化學方程式為CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；該反應為吸熱反應．

（3）濕法煉銅是利用了鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應．

（4）天然氣的主要成分CH4在空氣中完全燃燒生成水和二氧化碳，反應的化學方程式為CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．該反應中氣體物質(zhì)甲烷、氧氣、二氧化碳的化學計量數(shù)之比1：2：1．

故答案為：（1）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏?/p>

（2）CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；吸；

（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置換反應；

（4）CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；1：2：1．

古代煉鐵怎么達到熔點的？

技術落后，古代人打鐵溫度達不到2000度。

古代人即使利用風箱、木炭等冶煉工具，也沒有辦法讓鐵的溫度達到2000度左右，因為冶煉的技術還是有限的，特別是增加氧氣含量。中國的冶鐵術略晚于西方，而西方用燃燒木炭的方法才能使鐵的溫度達到1200度，這幾乎是當時能夠達到的最高工藝溫度。

但是冶煉生鐵的技術要求鐵是處于液態(tài)的，可當時所能達到的1200度工藝溫度卻不能使純鐵變?yōu)橐簯B(tài)，因為鐵的熔點使1535度。但是古代人們利用聰明才智，在鐵中溶入硫、磷、硅、錳等溶料特別是加入碳以后，可以使熔點降至1150度左右，只要選取了適當?shù)钠髅蠛凸に?，就可以得到液態(tài)生鐵。

到此，以上就是小編對于生物質(zhì)燃料能冶煉鐵的問題就介紹到這了，希望介紹關于生物質(zhì)燃料能冶煉鐵的3點解答對大家有用。