大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題，就是關(guān)于生物質(zhì)燃料熱焓的問(wèn)題，于是小編就整理了4個(gè)相關(guān)介紹生物質(zhì)燃料熱焓的解答，讓我們一起看看吧。

燃燒焓計(jì)算公式？

燃燒熱計(jì)算公式：Q=c*m*△t，燃燒熱是指物質(zhì)與氧氣進(jìn)行完全燃燒反應(yīng)時(shí)放出的熱量，它一般用單位物質(zhì)的量、單位質(zhì)量或單位體積的燃料燃燒時(shí)放出的能量計(jì)量。

燃燒反應(yīng)通常是烴類在氧氣中燃燒生成二氧化碳、水并放熱的反應(yīng)。燃燒熱可以用彈式量熱計(jì)測(cè)量，也可以直接查表獲得反應(yīng)物、產(chǎn)物的生成焓再相減求得。1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ/mol。

燃燒焓的計(jì)算？

燃燒熱計(jì)算公式：Q=c*m*△t，燃燒熱是指物質(zhì)與氧氣進(jìn)行完全燃燒反應(yīng)時(shí)放出的熱量，它一般用單位物質(zhì)的量、單位質(zhì)量或單位體積的燃料燃燒時(shí)放出的能量計(jì)量。
燃燒反應(yīng)通常是烴類在氧氣中燃燒生成二氧化碳、水并放熱的反應(yīng)。燃燒熱可以用彈式量熱計(jì)測(cè)量，也可以直接查表獲得反應(yīng)物、產(chǎn)物的生成焓再相減求得。1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ/mol。

1、含義上的區(qū)別

標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，指在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)即壓力為100kPa，一定溫度下時(shí)，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成生成1mol純化合物時(shí)的反應(yīng)焓變。

標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓，是指一摩爾物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下完全燃燒時(shí)的反應(yīng)焓變，其單位為kJ/mo。

標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變，是指參加反應(yīng)的各物質(zhì)都處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)的反應(yīng)焓變。

2、性質(zhì)上的區(qū)別

co的標(biāo)準(zhǔn)生成焓？

標(biāo)準(zhǔn)生成焓（或稱焓）是指單位質(zhì)量化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)（壓力100KPA，溫度TK）下的熱效應(yīng)或焓變（△h），是最穩(wěn)定的基本物質(zhì)。它被稱為化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓（或焓），用符號(hào)△FH表示。最穩(wěn)定元素的標(biāo)準(zhǔn)生成熱為零。標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓是指當(dāng)一摩爾物質(zhì)完全燃燒時(shí)反應(yīng)焓的變化。H2，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0，但燃燒焓不是0，因?yàn)樗娜紵仨毷巧鸁岬?。Co：標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為2co2=2CO的反應(yīng)熱，標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓為2co2=2CO的反應(yīng)熱。

舉例說(shuō)明什么叫反應(yīng)熱，它的符號(hào)和單位是什么？

舉例：反應(yīng)1：C（石墨）+O2（g）=CO2（g） △H= -a kJ/mol反應(yīng)2：2C（石墨）+2O2（g）=2CO2（g）△H=- 2a kJ/mol反應(yīng)熱（符號(hào)：△H，單位kj/mol）是指當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在恒壓以及不作非膨脹功的情況下發(fā)生后，若使生成物的溫度回到反應(yīng)物的起始溫度，這時(shí)體系所放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱?；瘜W(xué)反應(yīng)熱有多種形式，如：生成熱、燃燒熱、中和熱等。化學(xué)反應(yīng)熱是重要的熱力學(xué)數(shù)據(jù)，它是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，所用的主要儀器稱為“量熱計(jì)”。擴(kuò)展資料：反應(yīng)熱原則上可用兩種實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定：

(1)用量熱計(jì)直接測(cè)量，例如使反應(yīng)在絕熱的密閉容器中進(jìn)行，通過(guò)能量衡算便可算出反應(yīng)熱；

(2)先測(cè)定不同溫度下的反應(yīng)平衡常數(shù)，然后用關(guān)聯(lián)反應(yīng)熱、反應(yīng)平衡常數(shù)和溫度的熱力學(xué)公式計(jì)算反應(yīng)熱。

對(duì)于難以控制和測(cè)定其反應(yīng)熱或平衡常數(shù)的化學(xué)反應(yīng)，可根據(jù)1840年T．H．蓋斯所提出的蓋斯定律（化學(xué)反應(yīng)或物理變化的熱效應(yīng)與其途徑無(wú)關(guān)）。

利用生成熱（恒溫時(shí)由最穩(wěn)定的單質(zhì)化合成1 mol某種化合物時(shí)焓的變化）或燃燒熱(1mol某物質(zhì)完全燃燒時(shí)焓的變化)間接計(jì)算。

到此，以上就是小編對(duì)于生物質(zhì)燃料熱焓的問(wèn)題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于生物質(zhì)燃料熱焓的4點(diǎn)解答對(duì)大家有用。