大家好，今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料電池的負(fù)極的問題，于是小編就整理了5個相關(guān)介紹甲醇燃料電池的負(fù)極的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇燃料電池四種介質(zhì)方程式？

①堿性介質(zhì)(如NaOH)　

總反應(yīng)式：2CH4O+ 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O　

正極：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

負(fù)極：2CH4O - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O　

②酸性介質(zhì):(H2SO4)

總反應(yīng)方程式CH4 +2O2→CO2+2H2O　

正極：3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O　

負(fù)極：2CH4O - 12e– + 2H2O → 12H+ + 2CO2　

③中性介質(zhì)(H2O):

正極:O2 + 4H+ + 4e == 2H2O

甲醇燃料正負(fù)極離子反應(yīng)方程式？

甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)方程式是：

①堿性條件負(fù)極：2CH3OH-12e﹣＋16OH﹣ → 2CO32﹣＋12H2O

②酸性條件負(fù)極：2CH3OH －12e﹣ ＋ 2H2O → 12H﹢ ＋ 2CO2

燃料電池的工作原理都是一樣的，其電極反應(yīng)式的書寫也同樣是有規(guī)律可循的.書寫燃料電池電極反應(yīng)式一般分為三步:第一步，先寫出燃料電池的總反應(yīng)方程式;第二步，再寫出燃料電池的正極反應(yīng)式;第三步，寫出燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式。如：

堿性條件

總反應(yīng)式 2CH3OH + 3O2 + 4OH﹣＝2CO3 2﹣＋6H2O

正極:3O2 + 12e﹣ ＋6H2O→ 12OH﹣

負(fù)極:2CH3OH － 12e– ＋ 16OH~ → 2CO3 2﹣ ＋ 12H2O

酸性條件

總反應(yīng)式:2CH3OH ＋ 3O2 ＝ 2CO2 ＋ 4H2O

甲醇原電池熔融碳酸鹽的電極反應(yīng)式？

正極發(fā)生的反應(yīng)：O2＋2CO2+4e-=2CO32-負(fù)極反應(yīng)：CH4–8e-+4CO32-=5CO2+2H2O由于電解質(zhì)為熔融的K2CO3，且不含O2-和HCO3-，生成的CO2不會與CO32-反應(yīng)生成HCO3-的，該燃料電池的總反應(yīng)式為：CH4+2O2=CO2+2H2O。在熔融碳酸鹽環(huán)境中，其正極反應(yīng)式為O2＋2CO2+4e-=2CO32-。其電極反應(yīng)式可利用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式求得

ch3oh燃料電池電極反應(yīng)式負(fù)極為什么不能生成co2和水？

CH3OH燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：

Anode: CH3OH + H2O → CO2 + 6H+ + 6e-

負(fù)極反應(yīng)式中生成CO2和水是因?yàn)榧状佳趸陔姌O上發(fā)生了氧化反應(yīng)。在燃料電池的負(fù)極反應(yīng)中，甲醇和水在負(fù)極催化劑的作用下被氧化產(chǎn)生CO2、H+離子和電子。然而，在CH3OH燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H+離子會迅速和正極反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣和電子再結(jié)合生成水，同時正極反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣也會和負(fù)極反應(yīng)中產(chǎn)生的電子和H+離子再結(jié)合生成水。因此，CH3OH燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式中不會生成CO2和水。

甲醇熔融碳酸鹽燃料電池總電極反應(yīng)式？

甲醇(CH3OH)熔融碳酸鹽燃料電池反應(yīng)方程式為:

負(fù)極：CH3OH -6e- +3CO32-=4CO2 + 2H2O

正極：O2 +4e-+2CO2=2CO32-

[知識擴(kuò)展]

①在酸性介質(zhì)中，甲醇(CH3OH)燃料電池反應(yīng)方程式為:

到此，以上就是小編對于甲醇燃料電池的負(fù)極的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料電池的負(fù)極的5點(diǎn)解答對大家有用。