大家好，今天小編關注到一個比較有意思的話題，就是關于甲醇燃料電池KOH為例的問題，于是小編就整理了3個相關介紹甲醇燃料電池KOH為例的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇燃料電池（KOH溶液)的電極總反應式？以及正負極的反應式？

負極：CH3OH - 6e- + 8OH- == CO3^2- + 6H2O

正極：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-

總反應式：2CH3OH + 3O2 + 4OH- == 2CO3^2- + 6H2O

甲醇燃料電池，堿性電解質(鉑為兩極,電解液KOH溶液)？

CH4O→CO32-,反應物少O多H,補充OH-來平衡.少了2個O就加4OH-,多了4個H就再加4OH-

CH4O+8OH-=CO32-+6H2O

之後電荷守恒,左邊8個負電荷,右邊2個因此左邊要減去6e-

CH4O-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

任何半反應都可以用這個"離子-電子法"來配平.

高中化學比較特殊的該記的原電池電極反應式？

1.Zn-Cu原電池型，電解質是稀硫酸或硫酸銅2.Al-Mg，電解質是NaOH3.鉛蓄電池，Pb為負極，PbO2為正極，電解質稀硫酸4.氫氧燃料電池，氫氣為負極，氧氣為正極5.甲醇燃料電池，KOH為電解質，不生成二氧化碳，而是碳酸根6.普通堿性電池，Zn為負極，MnO2為正極，堿液為電解質，生成Zn(OH)2和MnO(OH)基本上就只這些類型的，其他的都是衍生出來的，重點為前三個，但后面的也有考到

到此，以上就是小編對于甲醇燃料電池KOH為例的問題就介紹到這了，希望介紹關于甲醇燃料電池KOH為例的3點解答對大家有用。