大家好，今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料電池演示的問題，于是小編就整理了5個相關(guān)介紹甲醇燃料電池演示的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇燃料電池（KOH溶液)的電極總反應(yīng)式？以及正負極的反應(yīng)式？

負極：CH3OH - 6e- + 8OH- == CO3^2- + 6H2O

正極：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-

總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 + 4OH- == 2CO3^2- + 6H2O

酸性和堿性甲醇燃料電池，分別寫出正極,負極和總反應(yīng)式。并解釋？

首先，甲醇是做負極 氧氣是做正極 其實在酸堿條件下 只不過反應(yīng)物和生成物稍稍有點區(qū)別。

甲醇中的C最終變成+4 ，在酸性條件下就是CO2 在堿性條件下就是碳酸跟。氧氣則最終變成負2價， 在酸性條件下有大量氫離子 就變成水，在堿性條件下無大量H+，就只能跟水反應(yīng)生成OH-。故酸性條件，有大量的H+ ，所以生成物是CO2。負極：CH4O - 6e- + H2O =====CO2 + 6H+ （電子得失守恒） 正極：O2 + 4 e- + 4H+ ====2 H2O 總反應(yīng)就是兩者疊加：2CH4O + 3O2 ===2CO2 + 4H2O 故堿性條件 負極：CH4O - 6e- + 8 OH- =====CO3 2- + 6 H2O （電子得失守恒） 正極：O2 + 4 e- + 2H2O ==== 4OH- 總反應(yīng)：2CH4O + 3O2 + 4OH- ===2CO3 2- + 6H2O

以甲醇為例的四類燃料電池？

甲醇燃料電池四種方程式是：

2CH3OH-12e-＋16OH-→2CO32-＋12H2O，

2CH3OH-12e-＋2H2O→12H+＋2CO2，

2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32-＋6H2O，

2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O

甲醇燃料是利用工業(yè)甲醇或燃料甲醇，加變性醇添加劑，與現(xiàn)有國標(biāo)汽柴油（或組分油），按一定體積（或重量比）經(jīng)嚴(yán)格科學(xué)工藝調(diào)配制成的一種新型清潔燃料。 可替代汽柴油，用于各種機動車，鍋灶爐使用。

生產(chǎn)甲醇的原料主要是煤，天然氣，煤層氣，焦?fàn)t氣等，特別是利用高硫劣質(zhì)煤和焦?fàn)t氣生產(chǎn)甲醇，既可提高資源綜合利用又可減少環(huán)境污染。發(fā)展煤制甲醇燃料，補充和部分替代石油燃料，是緩解我國能源緊張局勢，提高資源綜合利用。

甲醇燃料電池，電解質(zhì)氫氧化鉀電極反應(yīng)書寫？

如果是以熔融的碳酸鈉為電解質(zhì)，則

　　正極的電極反應(yīng)式為：O2＋4e-+2CO2=2CO32-

　　負極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O

　　因為用的是熔融的碳酸鈉，電解質(zhì)中不存在水，即如果要生成OH－，則氫原子沒有來源。

甲醇燃料電池在酸性條件下的兩極反應(yīng)方程式和總反應(yīng)式？

甲醇燃料電池負極反應(yīng)方程式是：(僅供參考：(福建亞南柴油發(fā)電機組4000-080-999)亞小南為您解答)①堿性條件負極：2CH3OH-12e﹣＋16OH﹣ → 2CO32﹣＋12H2O②酸性條件負極：2CH3OH －12e﹣ ＋ 2H2O → 12H﹢ ＋ 2CO2 燃料電池的工作原理都是一樣的，其電極反應(yīng)式的書寫也同樣是有規(guī)律可循的.書寫燃料電池電極反應(yīng)式一般分為三步:第一步，先寫出燃料電池的總反應(yīng)方程式;第二步，再寫出燃料電池的正極反應(yīng)式;第三步，寫出燃料電池的負極反應(yīng)式。如：堿性條件總反應(yīng)式 2CH3OH + 3O2 + 4OH﹣＝2CO3 2﹣＋6H2O 正極:3O2 + 12e﹣ ＋6H2O→ 12OH﹣負極:2CH3OH － 12e– ＋ 16OH~ → 2CO3 2﹣ ＋ 12H2O 酸性條件總反應(yīng)式:2CH3OH ＋ 3O2 ＝ 2CO2 ＋ 4H2O 正極:3O2 ＋ 12e﹣ ＋ 12 H﹢ → 6H2O 負極:2CH3OH － 12e﹣ ＋ 2H2O → 12H﹢ ＋ 2CO2

到此，以上就是小編對于甲醇燃料電池演示的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料電池演示的5點解答對大家有用。