大家好，今天小編關注到一個比較有意思的話題，就是關于甲醇燃料電池怎么運作的問題，于是小編就整理了4個相關介紹甲醇燃料電池怎么運作的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇燃料電池的原理？

原理是將甲醇與氧氣在催化劑的作用下發(fā)生氧化還原反應，產生電子流從負極向陽極流動，從而產生電能。

甲醇在陽極催化劑的作用下發(fā)生氧化反應，生成二氧化碳、水和電子。反應式為：

CH3OH + H2O → CO2 + 6H+ + 6e-

而在陰極催化劑的作用下，氧氣與電子發(fā)生還原反應，生成水。反應式為：

O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O

通過這兩個反應，甲醇燃料電池能夠產生電子流，從而產生電能。

甲醇燃料電池電極電池反應？

先寫出總反應式2CH3OH+ 3O2 = 2CO2 + 4H2O，陽極反應式：O2 + 2H2O +4e = 4OH-陰極反應式：CH3OH+ 6OH- - 6e = CO2 + 5H20。

書寫規(guī)則：酸性條件下，負極燃料失電子，C元素變?yōu)?4價，轉化為CO2，H元素轉化為H+，正極O2得電子，結合H+轉化為水。堿性條件下，負極燃料失電子，C元素轉化為CO32-，+1價的氫元素不能在堿性條件下以離子形態(tài)穩(wěn)定存在，結合OH－生成水，正極O2得電子，結合H2O生成OH-。

甲烷燃料電池簡介

甲烷燃料電池是化學電池中的氧化還原電池。燃料電池是燃料和氧化劑（一般是氧氣）在電極附近參與原電池反應的化學電源。甲烷（CH4）燃料電池就是用沼氣（主要成分為CH4）作為燃料的電池，與氧化劑O2反應生成CO2和H2O.反應中得失電子就可產生電流從而發(fā)電。

以甲烷等碳氫化合物為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。燃料電池使用氣體燃料和氧氣直接反應產生電能,其效率高、污染低，是一種很有前途的能源利用方式。但傳統(tǒng)燃料電池使用氫為燃料,而氫既不易制取又難以儲存，導致燃料電池成本居高不下

甲醇燃料電池的電極反應方程式隨著電解質不一樣，電機反應方程式是不一樣的，如果是在酸的環(huán)境中電極反應方程式為:負極CH?OH-6e?+H?O=CO?+6H?正極O?+4e?+4H?=2H?O。

如果是堿性電解質燃料電池負極CH?OH-8e?+10OH?=CO?2?+7H?O,正極O?-4e?+4HO?=2H?O

甲醇燃料電池固體電解質總反應式？

方程式是：

①堿性條件負極：2 CH3OH－12e﹣＋16 OH﹣ → 2 CO32﹣＋12 H2O。

②酸性條件負極：2 CH3OH －12e﹣ ＋ 2 H2O → 12 H﹢ ＋ 2 CO2。

堿性條件：

總反應式 2 CH3OH + 3 O2 + 4 OH﹣＝2 CO3 2﹣＋6 H2O。

正極:3 O2 + 12e﹣ ＋6 H20 → 12 OH﹣。

負極:2 CH3OH － 12e– ＋ 16OH~ → 2CO3 2﹣ ＋ 12H2O。

酸性條件：

總反應式:2 CH3OH ＋ 3 O2 ＝ 2 CO2 ＋ 4 H2O。

正極:3 O2 ＋ 12e﹣ ＋ 12 H﹢ → 6 H2O。

甲醇燃料電池電極反應式？

若電解質是酸溶液，負極，正極反應式分別為CH4O一6e一十H2O＝CO2十6H＋，正極反應式為O2十4e一十4H＋＝H2O。

如電解質是堿溶液，負極反應式CH4O一6e一十8OH一＝CO32一十6H2O，正極反應式O2十4e一十2H2O＝4OH一。該原電池反應之所以能發(fā)生，是因為該反應是自發(fā)的氧化還原反應。

到此，以上就是小編對于甲醇燃料電池怎么運作的問題就介紹到這了，希望介紹關于甲醇燃料電池怎么運作的4點解答對大家有用。