大家好，今天小編關注到一個比較有意思的話題，就是關于甲醇燃料在酸性介質中的問題，于是小編就整理了4個相關介紹甲醇燃料在酸性介質中的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇燃料電池的中性，酸性，堿性方程式咋寫？

中性：

CH3OH + H2O - 6e ==== CO2 + 6H+
O2 + 4H+ + 4e ==== 2H2O
酸性:

負極:2CH4O + 2H2O - 12e- = 12CO2+12H+
正極:3O2 + 12H+ + 12e- = 6H2O

堿性：

負極:2CH4O + 16OH- - 12e- = 2CO3 2- +12H2O
正極:3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-

拓展資料：

直接甲醇燃料電池屬于質子交換膜燃料電池(PEMFC)中之一類，直接使用甲醇水溶液或蒸汽甲醇為燃料供給來源，而不需通過甲醇、汽油及天然氣的重整制氫以供發(fā)電。相較于質子交換膜燃料電池(PEMFC) ，直接甲醇燃料電池 (DMFC) 具備低溫快速啟動、燃料潔凈環(huán)保以及電池結構簡單等特性。這使得直接甲醇燃料電池 (DMFC)可能成為未來便攜式電子產品應用的主流。

酸性和堿性甲醇燃料電池，分別寫出正極,負極和總反應式。并解釋？

首先，甲醇是做負極 氧氣是做正極 其實在酸堿條件下 只不過反應物和生成物稍稍有點區(qū)別。

甲醇中的C最終變成+4 ，在酸性條件下就是CO2 在堿性條件下就是碳酸跟。氧氣則最終變成負2價， 在酸性條件下有大量氫離子 就變成水，在堿性條件下無大量H+，就只能跟水反應生成OH-。故酸性條件，有大量的H+ ，所以生成物是CO2。負極：CH4O - 6e- + H2O =====CO2 + 6H+ （電子得失守恒） 正極：O2 + 4 e- + 4H+ ====2 H2O 總反應就是兩者疊加：2CH4O + 3O2 ===2CO2 + 4H2O 故堿性條件 負極：CH4O - 6e- + 8 OH- =====CO3 2- + 6 H2O （電子得失守恒） 正極：O2 + 4 e- + 2H2O ==== 4OH- 總反應：2CH4O + 3O2 + 4OH- ===2CO3 2- + 6H2O

c2h6的燃料電池反應式酸性條件？

甲醇酸性：（-）2CH3OH+2H2O-6e-=2CO2+12H+

（+）3O2+12H++6e-=6H2O

總：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

堿性：（-）2CH3OH+16OH--12e-=12H2O+2CO32-

（+）3O2+6H2O+12e-=12OH-

總：2CH3OH+3O2+4OH-=6H2O+2CO32-

H2酸性：（-）2H2-4e-=4H+

（+）O2+4H++4e-=2H2O

總：2H2+O2=2H2O

堿性：（-）2H2+4OH--4e-=4H2O

甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：CH3OH（？

（1）根據質子移動方向知，右邊電極為正極、左邊電極為負極，燃料電池中，通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極，所以b、c通入的物質分別是CH3OH、O2，故答案為：CH3OH；O2；（2）電解質溶液為酸性，則負極上甲醇失電子和水反應生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+，故答案為：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+；（3）①Fe電極質量增加，說明Fe為陰極、石墨作陽極，陽極上氫氧根離子放電，電極反應式為，故答案為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案為：Fe（鐵）；4OH--4e-=O2↑+2H2O

到此，以上就是小編對于甲醇燃料在酸性介質中的問題就介紹到這了，希望介紹關于甲醇燃料在酸性介質中的4點解答對大家有用。