大家好，今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料電池膜電極的問題，于是小編就整理了4個相關(guān)介紹甲醇燃料電池膜電極的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇和氧氣的電極反應(yīng)式？

甲醇和氧氣反應(yīng)方程式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，甲醇與氧氣反應(yīng)生成甲醛。

　　甲醛溶液

　　甲醛溶液是一種濃度較低的水溶液，從經(jīng)濟角度考慮不便于長距離運輸，所以一般都在主消費市場附近設(shè)廠。甲醛溶液進出口貿(mào)易也極少。工業(yè)上主要采用甲醇氧化法和天然氣直接氧化法生產(chǎn)。

　　制備甲醛的方法

　　1、甲醇脫氫法：甲醇直接脫氫可得到無水甲醛，同時副產(chǎn)氫氣，其進展關(guān)鍵在于催化劑性能的提高。

甲醇與氧氣反應(yīng)方程式：2CH?OH＋3O?＝2CO?＋4H?O。甲醇是結(jié)構(gòu)最為簡單的飽和一元醇，CAS號為67-56-1或170082-17-4，分子量為32.04，沸點為64.7℃。

甲醇的主要應(yīng)用領(lǐng)域是生產(chǎn)甲醛，甲醛可用來生產(chǎn)膠粘劑，主要用于木材加工業(yè)，其次是用作模塑料、涂料、紡織物及紙張等的處理劑。

甲醇燃料電池的中性，酸性，堿性方程式咋寫？

中性：

CH3OH + H2O - 6e ==== CO2 + 6H+
O2 + 4H+ + 4e ==== 2H2O
酸性:

負(fù)極:2CH4O + 2H2O - 12e- = 12CO2+12H+
正極:3O2 + 12H+ + 12e- = 6H2O

堿性：

負(fù)極:2CH4O + 16OH- - 12e- = 2CO3 2- +12H2O
正極:3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-

拓展資料：

直接甲醇燃料電池屬于質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC)中之一類，直接使用甲醇水溶液或蒸汽甲醇為燃料供給來源，而不需通過甲醇、汽油及天然氣的重整制氫以供發(fā)電。相較于質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC) ，直接甲醇燃料電池 (DMFC) 具備低溫快速啟動、燃料潔凈環(huán)保以及電池結(jié)構(gòu)簡單等特性。這使得直接甲醇燃料電池 (DMFC)可能成為未來便攜式電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流。

甲醇和碳酸鉀的電極反應(yīng)式？

如果是以熔融的碳酸鈉為電解質(zhì)，則 　　正極的電極反應(yīng)式為：O2＋4e-+2CO2=2CO3 2- 　　負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+3CO3 2- =4CO2+2H2O 　　因為用的是熔融的碳酸鈉，電解質(zhì)中不存在水，即如果要生成OH－，則氫原子沒有來源。

乙醇在硫酸條件下電極反應(yīng)方程式？

酸性條件下，乙醇燃料電池中，負(fù)極上甲醇失電子生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2↑+12 H+，正極上氧氣得電子和H+反應(yīng)生成H2O，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，電池反應(yīng)式為C2H5OH+3O2=2CO2↑+3H2O；

堿性條件下，C3H8在負(fù)極上失電子和OH-生成CO32-和H2O，電極反應(yīng)式為

C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O，正極上O2得電子和H2O反應(yīng)生成OH-，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，電池反應(yīng)式為C3H8、O2和OH-反應(yīng)生成CO32-和H2O，

電池反應(yīng)式為5O2+C3H8+6OH-=3CO32-+7H2O；

熔融Na2CO3條件下，負(fù)極上C2H6失電子和CO32-反應(yīng)生成CO2、H2O，負(fù)極反應(yīng)式為C2H6-14e-+7CO32-=9CO2+3H2O，正極上O2得電子和CO2反應(yīng)生成CO32-，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-，電池反應(yīng)式為C2H6和O2反應(yīng)生成CO2、H2O，電池反應(yīng)式為2C2H6+7O2=4CO2+6H2O

到此，以上就是小編對于甲醇燃料電池膜電極的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料電池膜電極的4點解答對大家有用。