大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料電池怎么配平的問(wèn)題，于是小編就整理了3個(gè)相關(guān)介紹甲醇燃料電池怎么配平的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇燃料電池，堿性電解質(zhì)(鉑為兩極,電解液KOH溶液)？

CH4O→CO32-,反應(yīng)物少O多H,補(bǔ)充OH-來(lái)平衡.少了2個(gè)O就加4OH-,多了4個(gè)H就再加4OH-

CH4O+8OH-=CO32-+6H2O

之後電荷守恒,左邊8個(gè)負(fù)電荷,右邊2個(gè)因此左邊要減去6e-

CH4O-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

任何半反應(yīng)都可以用這個(gè)"離子-電子法"來(lái)配平.

如何配平甲醇與氧氣反應(yīng)方程式？

CH?O中O為-2價(jià)，H為+1價(jià)，可以算出C為-2價(jià)，所以1mol甲醇反應(yīng)失6eˉ，1mol氧氣反應(yīng)中失4moleˉ,根據(jù)電子得失守恒知甲醇配2，氧氣配3，即2CH?OH+3O?＝＝2CO?+4H?O(甲醇燃燒）

燃料電池的化學(xué)方程式原理？

電池的化學(xué)方程式原理是利用燃料（如氫氣、甲烷等）和氧氣在催化劑的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生電能和水。

以氫氣燃料電池為例，反應(yīng)方程式如下：

在負(fù)極（陽(yáng)極）：2H2 → 4H+ + 4e-

在正極（陰極）：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O

總反應(yīng)式：2H2 + O2 → 2H2O

到此，以上就是小編對(duì)于甲醇燃料電池怎么配平的問(wèn)題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料電池怎么配平的3點(diǎn)解答對(duì)大家有用。