大家好，今天小編關注到一個比較有意思的話題，就是關于甲醇燃料電池在堿性的問題，于是小編就整理了5個相關介紹甲醇燃料電池在堿性的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇燃料電池，堿性電解質(鉑為兩極,電解液KOH溶液)？

CH4O→CO32-,反應物少O多H,補充OH-來平衡.少了2個O就加4OH-,多了4個H就再加4OH-

CH4O+8OH-=CO32-+6H2O

之後電荷守恒,左邊8個負電荷,右邊2個因此左邊要減去6e-

CH4O-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

任何半反應都可以用這個"離子-電子法"來配平.

以氫氧化鉀為電解質溶液的甲醇燃料電池？

甲醇燃料電池堿性條件 總反應2CH4O + 3O2 + 4OH-== 6H2O2 + CO32- 理解就是甲醇燃燒生成CO2，進入溶液與OH-結合，這樣消耗OH-，而且有水生成，PH變小 燃料電池怎么還有充電和放電，也不是蓄電池，甲醇反應完了就重新加注，是說充電后又生成甲醛？只要有甲醛，電池就會產生電流，KOH在這過程中PH一定會變小，K+的量不變。

甲醇燃料電池固體電解質總反應式？

方程式是：

①堿性條件負極：2 CH3OH－12e﹣＋16 OH﹣ → 2 CO32﹣＋12 H2O。

②酸性條件負極：2 CH3OH －12e﹣ ＋ 2 H2O → 12 H﹢ ＋ 2 CO2。

堿性條件：

總反應式 2 CH3OH + 3 O2 + 4 OH﹣＝2 CO3 2﹣＋6 H2O。

正極:3 O2 + 12e﹣ ＋6 H20 → 12 OH﹣。

負極:2 CH3OH － 12e– ＋ 16OH~ → 2CO3 2﹣ ＋ 12H2O。

酸性條件：

總反應式:2 CH3OH ＋ 3 O2 ＝ 2 CO2 ＋ 4 H2O。

正極:3 O2 ＋ 12e﹣ ＋ 12 H﹢ → 6 H2O。

甲醇在堿性條件下總反應方程式？

甲醇在酸性條件下總反應方程式？

甲醇分子式為CH4O，結構簡式為CH3一OH，由于一OH所連碳沒有相鄰碳，更不存在相鄰碳上的氫原子，所以不會發(fā)生消去反應，只能發(fā)生取代反應生成醚。反應方程式為2CH3一OH（濃硫酸，加熱）→CH3一OCH3十H2O。甲醇在堿性條件下不反應。

負極：2CH3OH + 16OH- -12e- = 2CO32- + 12H2O

正極：3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-

　　　總反應式：2CH3OH + 3O2 +4OH- = 2CO32- + 6H2O

甲醇燃料電池 正負極反應方程式

堿性條件

總反應式：2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O

正極：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

負極：2CH3OH - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O

酸性條件

總反應式：2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O

甲醇燃料正負極離子反應方程式？

甲醇燃料電池負極反應方程式是：

①堿性條件負極：2CH3OH-12e﹣＋16OH﹣ → 2CO32﹣＋12H2O

②酸性條件負極：2CH3OH －12e﹣ ＋ 2H2O → 12H﹢ ＋ 2CO2

燃料電池的工作原理都是一樣的，其電極反應式的書寫也同樣是有規(guī)律可循的.書寫燃料電池電極反應式一般分為三步:第一步，先寫出燃料電池的總反應方程式;第二步，再寫出燃料電池的正極反應式;第三步，寫出燃料電池的負極反應式。如：

堿性條件

總反應式 2CH3OH + 3O2 + 4OH﹣＝2CO3 2﹣＋6H2O

正極:3O2 + 12e﹣ ＋6H2O→ 12OH﹣

負極:2CH3OH － 12e– ＋ 16OH~ → 2CO3 2﹣ ＋ 12H2O

酸性條件

總反應式:2CH3OH ＋ 3O2 ＝ 2CO2 ＋ 4H2O

到此，以上就是小編對于甲醇燃料電池在堿性的問題就介紹到這了，希望介紹關于甲醇燃料電池在堿性的5點解答對大家有用。