大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話(huà)題，就是關(guān)于甲醇燃料電池改的問(wèn)題，于是小編就整理了5個(gè)相關(guān)介紹甲醇燃料電池改的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇加氧氣加氫氧化鉀制作電池？

甲醇燃料電池堿性條件 總反應(yīng)2CH4O + 3O2 + 4OH-== 6H2O2 + CO32- 理解就是甲醇燃燒生成CO2，進(jìn)入溶液與OH-結(jié)合，這樣消耗OH-，而且有水生成，PH變小 燃料電池怎么還有充電和放電，也不是蓄電池，甲醇反應(yīng)完了就重新加注，是說(shuō)充電后又生成甲醛？

只要有甲醛，電池就會(huì)產(chǎn)生電流，KOH在這過(guò)程中PH一定會(huì)變小，K+的量不變。

甲醇重整制氫燃料電池優(yōu)劣？

優(yōu)勢(shì)：成本低、來(lái)源廣、存儲(chǔ)方便。

劣勢(shì)：技術(shù)成熟度低碳排放仍存在。

事實(shí)上，在工業(yè)領(lǐng)域，甲醇重整制氫技術(shù)較成熟，也被廣泛應(yīng)用。但在交通領(lǐng)域，車(chē)載甲醇重整制氫技術(shù)還處于研究階段，尚有系統(tǒng)復(fù)雜、啟動(dòng)時(shí)間長(zhǎng)、系統(tǒng)功率小、產(chǎn)品成熟度低、存在碳排放等問(wèn)題需要突破。

甲醇燃料電池（KOH溶液)的電極總反應(yīng)式？以及正負(fù)極的反應(yīng)式？

負(fù)極：CH3OH - 6e- + 8OH- == CO3^2- + 6H2O

正極：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-

總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 + 4OH- == 2CO3^2- + 6H2O

乙醇燃料電池有沒(méi)有后續(xù)反應(yīng)？

有后續(xù)反應(yīng)。在實(shí)用中沒(méi)有以甲烷或乙醇為燃料的堿性燃料電池。原因很簡(jiǎn)單，甲醇燃料電池正常運(yùn)行時(shí)的排出產(chǎn)物是水和二氧化碳，而二氧化碳是弱酸性氣體，會(huì)和堿液性電解質(zhì)反應(yīng)生成碳酸鹽和水。

這樣，電解質(zhì)就被燃料電池自己的排出產(chǎn)物所消耗,使得工作性能?chē)?yán)重衰減了。因此，以甲烷或乙醇為燃料的燃料電池都是在酸性環(huán)境下運(yùn)行的。

什么是甲醇重整制氫燃料電池？

使用甲醇水溶液作為燃料,通過(guò)重整器將甲醇水溶液轉(zhuǎn)化為氫氣混合氣,在高溫質(zhì)子交換膜燃料電池電堆中反應(yīng)對(duì)外輸出電能。未完全反應(yīng)上的氣體在氧化室中反應(yīng),為前端甲醇重整反應(yīng)提供熱量。該技術(shù)氫氣即產(chǎn)即用、燃料能量轉(zhuǎn)化效率高,無(wú)有害氣體排放。

到此，以上就是小編對(duì)于甲醇燃料電池改的問(wèn)題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料電池改的5點(diǎn)解答對(duì)大家有用。