大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料電池離子式的問題，于是小編就整理了3個(gè)相關(guān)介紹甲醇燃料電池離子式的解答，讓我們一起看看吧。

ch3oh碳酸鹽燃料電池反應(yīng)方程式？

甲醇(CH3OH)熔融碳酸鹽燃料電池反應(yīng)方程式為:

負(fù)極：CH3OH -6e- +3CO32-=4CO2 + 2H2O

正極：O2 +4e-+2CO2=2CO32-

[知識(shí)擴(kuò)展]

①在酸性介質(zhì)中，甲醇(CH3OH)燃料電池反應(yīng)方程式為:

負(fù)極：CH3OH -6e- +H2O=CO2 + 6H+

正極：O2 +4e-+4H+=2H2O

②在堿性介質(zhì)甲醇(CH3OH)燃料電池反應(yīng)方程式為:

負(fù)極：CH3OH -6e- +8OH- =CO32- + 6H2O

正極：O2 +4e-+2H2O=4OH-

甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH3OH（？

（1）根據(jù)質(zhì)子移動(dòng)方向知，右邊電極為正極、左邊電極為負(fù)極，燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極，所以b、c通入的物質(zhì)分別是CH3OH、O2，故答案為：CH3OH；O2；（2）電解質(zhì)溶液為酸性，則負(fù)極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+，故答案為：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+；（3）①Fe電極質(zhì)量增加，說明Fe為陰極、石墨作陽極，陽極上氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為，故答案為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案為：Fe（鐵）；4OH--4e-=O2↑+2H2O

為啥甲醇最能溶解離子型聚合物？

因?yàn)樗菢O性親核試劑

甲醇因含有一個(gè)羥基，它屬于極性有機(jī)溶劑，可以溶解一部份強(qiáng)電解質(zhì)無機(jī)鹽。也不是很多種無機(jī)鹽，多數(shù)是含有鹵素或者電離能量較小的金屬鹽，相同性質(zhì)的還有乙醇、乙二醇和丙醇，但自甲醇開始，主鏈上附帶的烷基自甲基至往后排列的烷基開始逐漸疏水，對(duì)電解質(zhì)的解離能力呈下降趨勢，特別是至正丁醇開始幾乎不溶解無機(jī)鹽了。

甲醇是需要解離能量最小的醇，所以它的無機(jī)鹽溶解種類是最多的請(qǐng)參考。多數(shù)無機(jī)鹽在甲醇中溶解度都有限，高于上限時(shí)呈非牛頓流體的膠體。

到此，以上就是小編對(duì)于甲醇燃料電池離子式的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料電池離子式的3點(diǎn)解答對(duì)大家有用。