大家好，今天小編關注到一個比較有意思的話題，就是關于甲醇燃料電池正極反應的問題，于是小編就整理了5個相關介紹甲醇燃料電池正極反應的解答，讓我們一起看看吧。

酸性和堿性甲醇燃料電池，分別寫出正極,負極和總反應式。并解釋？

首先，甲醇是做負極 氧氣是做正極 其實在酸堿條件下 只不過反應物和生成物稍稍有點區(qū)別。

甲醇中的C最終變成+4 ，在酸性條件下就是CO2 在堿性條件下就是碳酸跟。氧氣則最終變成負2價， 在酸性條件下有大量氫離子 就變成水，在堿性條件下無大量H+，就只能跟水反應生成OH-。故酸性條件，有大量的H+ ，所以生成物是CO2。負極：CH4O - 6e- + H2O =====CO2 + 6H+ （電子得失守恒） 正極：O2 + 4 e- + 4H+ ====2 H2O 總反應就是兩者疊加：2CH4O + 3O2 ===2CO2 + 4H2O 故堿性條件 負極：CH4O - 6e- + 8 OH- =====CO3 2- + 6 H2O （電子得失守恒） 正極：O2 + 4 e- + 2H2O ==== 4OH- 總反應：2CH4O + 3O2 + 4OH- ===2CO3 2- + 6H2O

甲醇燃料電池的正負極反應和總反應方程式NaOH溶液？

堿性條件

總反應式：2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O

正極：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

負極：2CH3OH - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O

甲醇燃料電池（KOH溶液)的電極總反應式？以及正負極的反應式？

負極：CH3OH - 6e- + 8OH- == CO3^2- + 6H2O

正極：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-

總反應式：2CH3OH + 3O2 + 4OH- == 2CO3^2- + 6H2O

甲醇和氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的原電池的正負極反應方程式分別是什么？

正極：O2+4e+2H2O =4（OH-）

負極：CH3OH-6e+8（OH-）=（CO32-）+6H2O

總反應：2CH3OH+3O2+4（OH-）=2（CO32-）+6H2O

甲醇原電池，酸堿條件下，電極反應式？

在酸性條件下：負極反應：CH3OH ＋H2O －6e－===CO2＋6H＋正極反應：O2 ＋4H+ ＋4e－===2H2O在堿性條件下：負極反應：CH3OH＋8OH-－6e－===CO32- ＋6H2O正極反應：O2 ＋2H2O＋4e－===4OH－

到此，以上就是小編對于甲醇燃料電池正極反應的問題就介紹到這了，希望介紹關于甲醇燃料電池正極反應的5點解答對大家有用。