大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料電池的種類的問題，于是小編就整理了5個(gè)相關(guān)介紹甲醇燃料電池的種類的解答，讓我們一起看看吧。

燃料電池的分類？

燃料電池的主要分類有：

1、SOFC

固體氧化物燃料電池(SOFC)是一種直接將燃料氣和氧化氣中的化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能的全固態(tài)能量轉(zhuǎn)換裝置,具有一般燃料電池的結(jié)構(gòu)。

2、RFC

氫燃料電池以氫氣為燃料,與氧氣經(jīng)電化學(xué)反應(yīng)后透過質(zhì)子交換膜產(chǎn)生電能。氫和氧反應(yīng)生成水,不排放碳化氫、一氧化碳、氮化物和二氧化碳等污染物,無污染,發(fā)電效益高。

3、DMFC

直接以甲醇為燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池通常稱為直接甲醇燃料電池(DMFC)。膜電極主要由甲醇陽極、氧氣陰極和質(zhì)子交換膜(PEM)構(gòu)成。陽極和陰極分別由不銹鋼板、塑料薄膜、銅質(zhì)電流收集板、石墨、氣體擴(kuò)散層和多孔結(jié)構(gòu)的催化層組成。

甲醇燃料和甲醇燃料電池的區(qū)別？

區(qū)別在于:

甲醇燃料是指以甲醇動(dòng)力提供者，甲醛的化學(xué)反應(yīng)或者燃燒直接轉(zhuǎn)化成動(dòng)能的過程。

而甲醇燃料動(dòng)力電池以甲醇液體進(jìn)入陽極后形成原電池回路，從而提供電能，在由電能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能的過程。這是電化學(xué)的范疇，不是對(duì)甲醇進(jìn)行直接燃燒來提供動(dòng)力。

酸性和堿性甲醇燃料電池，分別寫出正極,負(fù)極和總反應(yīng)式。并解釋？

首先，甲醇是做負(fù)極 氧氣是做正極 其實(shí)在酸堿條件下 只不過反應(yīng)物和生成物稍稍有點(diǎn)區(qū)別。

甲醇中的C最終變成+4 ，在酸性條件下就是CO2 在堿性條件下就是碳酸跟。氧氣則最終變成負(fù)2價(jià)， 在酸性條件下有大量氫離子 就變成水，在堿性條件下無大量H+，就只能跟水反應(yīng)生成OH-。故酸性條件，有大量的H+ ，所以生成物是CO2。負(fù)極：CH4O - 6e- + H2O =====CO2 + 6H+ （電子得失守恒） 正極：O2 + 4 e- + 4H+ ====2 H2O 總反應(yīng)就是兩者疊加：2CH4O + 3O2 ===2CO2 + 4H2O 故堿性條件 負(fù)極：CH4O - 6e- + 8 OH- =====CO3 2- + 6 H2O （電子得失守恒） 正極：O2 + 4 e- + 2H2O ==== 4OH- 總反應(yīng)：2CH4O + 3O2 + 4OH- ===2CO3 2- + 6H2O

甲醇燃料電池（KOH溶液)的電極總反應(yīng)式？以及正負(fù)極的反應(yīng)式？

負(fù)極：CH3OH - 6e- + 8OH- == CO3^2- + 6H2O

正極：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-

總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 + 4OH- == 2CO3^2- + 6H2O

ch3oh燃料電池四種化學(xué)方程式書寫？

甲醇(CH3OH)燃料電池四種反應(yīng)方程式為:

①堿性介質(zhì)(如NaOH)　

總反應(yīng)式2CH4O+3O2+4OH-= 2CO32- +6H2O　

正極：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

負(fù)極：2CH4O-12e-+16OH-→2CO32-+ 12H2O　

②酸性介質(zhì):(H2SO4)

總反應(yīng)方程式CH4 +2O2→CO2+2H2O　

正極：3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O　

負(fù)極：2CH4O-12e-+2H2O → 12H+ + 2CO2　

③中性介質(zhì)(H2O):

到此，以上就是小編對(duì)于甲醇燃料電池的種類的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料電池的種類的5點(diǎn)解答對(duì)大家有用。