大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇與氧氣做燃料反應(yīng)的問題，于是小編就整理了5個(gè)相關(guān)介紹甲醇與氧氣做燃料反應(yīng)的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇和氧氣的電極反應(yīng)式？

甲醇和氧氣反應(yīng)方程式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，甲醇與氧氣反應(yīng)生成甲醛。

　　甲醛溶液

　　甲醛溶液是一種濃度較低的水溶液，從經(jīng)濟(jì)角度考慮不便于長距離運(yùn)輸，所以一般都在主消費(fèi)市場附近設(shè)廠。甲醛溶液進(jìn)出口貿(mào)易也極少。工業(yè)上主要采用甲醇氧化法和天然氣直接氧化法生產(chǎn)。

　　制備甲醛的方法

　　1、甲醇脫氫法：甲醇直接脫氫可得到無水甲醛，同時(shí)副產(chǎn)氫氣，其進(jìn)展關(guān)鍵在于催化劑性能的提高。

甲醇與氧氣反應(yīng)方程式：2CH?OH＋3O?＝2CO?＋4H?O。甲醇是結(jié)構(gòu)最為簡單的飽和一元醇，CAS號(hào)為67-56-1或170082-17-4，分子量為32.04，沸點(diǎn)為64.7℃。

甲醇的主要應(yīng)用領(lǐng)域是生產(chǎn)甲醛，甲醛可用來生產(chǎn)膠粘劑，主要用于木材加工業(yè)，其次是用作模塑料、涂料、紡織物及紙張等的處理劑。

甲醇和氧氣反應(yīng)？

2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O(=上寫點(diǎn)燃)2倍的甲醇與3倍的氧氣反應(yīng)生成2倍的二氧化碳和4倍的水

只有在氧氣不足時(shí)才會(huì)生成一氧化碳，而且無論多么不足，也總要生成一部分二氧化碳的，所以一氧化碳的量不固定。

完全燃燒：2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O

部分氧化：2CH3OH + O2 = 2HCHO + 2H2O

CH3OH + O2 = HCOOH + H2O

氧氣不足量下燃燒，得到CO最多的方程式是：CH3OH + O2 = CO + 2H2O

n(甲醇)=n(CO)=3.6/(2x18)=0.1 mol我不知道這道題說的怎么樣的反應(yīng)，我知道的甲醇和氧氣在燃燒的情況下的反應(yīng)。

甲醇和氧氣燃燒熱反應(yīng)方程式？

甲醇燃燒的化學(xué)方程式：2CH?OH+3O?=2CO?+4H?O；甲醇是結(jié)構(gòu)最為簡單的飽和一元醇，甲醇由甲基和羥基組成的，具有醇所具有的化學(xué)性質(zhì)。甲醇是一種有機(jī)化合物，是結(jié)構(gòu)最為簡單的飽和一元醇。

其分子量為32.04，沸點(diǎn)為64.7℃。因在干餾木材中首次發(fā)現(xiàn)，故又稱“木醇”或“木精”。用于制造甲醛和農(nóng)藥等，并用作有機(jī)物的萃取劑和酒精的變性劑等。成品通常由一氧化碳與氫氣反應(yīng)制得。

甲醇氧氣燃料電池電極反應(yīng)方程式？

燃料電池的書寫步驟：第一步寫總方程式，相當(dāng)于燃料直接燃燒。

第二步寫正極反應(yīng)式

第三小寫負(fù)極反應(yīng)式（利用總方程式減去正極反應(yīng)式）

對(duì)于燃料電池來說，首先要關(guān)注電解是酸性的，還是堿性的。電解質(zhì)不同，電極反應(yīng)式不同。

其次，要知道燃料電池，負(fù)極一定是通入燃料的一極，正極一定是通入氧氣或空氣的一極。

例如，甲醇和氧氣燃料電池

1、電解質(zhì)是酸性，如稀硫酸。

總方程式：4CH3OH+5O2=4CO2+8H2O

正極反應(yīng)式：5O2+20e+20H+=10H2O（O2+4e=2O2-是基礎(chǔ)反應(yīng)，在酸性溶液要與H+結(jié)合成水）

負(fù)極反應(yīng)：4CH3OH-20e+2H2O=4CO2+20H+

甲醇在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式？

完全燃燒：2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O

部分氧化：2CH3OH + O2 = 2HCHO + 2H2OCH3OH + O2 = HCOOH + H2O

氧氣不足量下燃燒，得到CO最多的方程式是：CH3OH + O2 = CO + 2H2On

到此，以上就是小編對(duì)于甲醇與氧氣做燃料反應(yīng)的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇與氧氣做燃料反應(yīng)的5點(diǎn)解答對(duì)大家有用。