大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料的電解質(zhì)的問題，于是小編就整理了4個(gè)相關(guān)介紹甲醇燃料的電解質(zhì)的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇燃料電池，堿性電解質(zhì)(鉑為兩極,電解液KOH溶液)？

CH4O→CO32-,反應(yīng)物少O多H,補(bǔ)充OH-來平衡.少了2個(gè)O就加4OH-,多了4個(gè)H就再加4OH-

CH4O+8OH-=CO32-+6H2O

之後電荷守恒,左邊8個(gè)負(fù)電荷,右邊2個(gè)因此左邊要減去6e-

CH4O-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

任何半反應(yīng)都可以用這個(gè)"離子-電子法"來配平.

甲醇熔融碳酸鹽燃料電池總電極反應(yīng)式？

甲醇(CH3OH)熔融碳酸鹽燃料電池反應(yīng)方程式為:

負(fù)極：CH3OH -6e- +3CO32-=4CO2 + 2H2O

正極：O2 +4e-+2CO2=2CO32-

[知識擴(kuò)展]

①在酸性介質(zhì)中，甲醇(CH3OH)燃料電池反應(yīng)方程式為:

甲醇氧氣和稀硫酸原電池反應(yīng)式？

燃料電池的書寫步驟：第一步寫總方程式，相當(dāng)于燃料直接燃燒。

第二步寫正極反應(yīng)式

第三小寫負(fù)極反應(yīng)式（利用總方程式減去正極反應(yīng)式）

對于燃料電池來說，首先要關(guān)注電解是酸性的，還是堿性的。電解質(zhì)不同，電極反應(yīng)式不同。

其次，要知道燃料電池，負(fù)極一定是通入燃料的一極，正極一定是通入氧氣或空氣的一極。

正極：3 O2 + 12 e- + 12 H+ = 6 H2O

負(fù)極：2 CH3OH - 12e- + 2 H2O = 2 CO2 + 12 H+

總反應(yīng)：2 CH3OH + 3 O2 = 2 CO2 + 4 H2O

正極、負(fù)極的得失電子數(shù)一定要配平！

因?yàn)樗嵝詶l件，所以產(chǎn)生CO2，而不是CO32-

鋰電池的電解質(zhì)化學(xué)式？

負(fù)極：Li-e-═ Li+正極：MnO2+e-═ MnO2-

總反應(yīng)式：Li+MnO2+═ LiMnO2 10、氫氧燃料電池(38%KOH溶液)

負(fù)極：2H2+4OH--4e-═ 2H2O正極：O2+2H2O+4e-═ 4OH-

總反應(yīng)式：2H2+O2═ 2H2O 11、氫氧燃料電池(98%H***O4溶液)

負(fù)極：2H2-4e-═ 4H+正極：O2+4H++4e-═ 2H2O

到此，以上就是小編對于甲醇燃料的電解質(zhì)的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料的電解質(zhì)的4點(diǎn)解答對大家有用。