大家好，今天小編關注到一個比較有意思的話題，就是關于甲醇燃料電池酸性總是的問題，于是小編就整理了5個相關介紹甲醇燃料電池酸性總是的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇原電池酸性堿性化學方程式？

在酸性條件下：負極反應：CH3OH ＋H2O －6e－===CO2＋6H＋正極反應：O2 ＋4H+ ＋4e－===2H2O在堿性條件下：負極反應：CH3OH＋8OH-－6e－===CO32- ＋6H2O正極反應：O2 ＋2H2O＋4e－===4OH－

甲醇電池反應方程式？

在以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應式為

CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+

，正極的反應式為32O2+6H++6e-═3H2O

甲醇燃料電池的總反應為：2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O，在以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應式為

CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+

，正極的反應式為32O2+6H++6e-═3H2O

甲醇燃料電池的總反應為：2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O，

甲醇燃料電池四種介質(zhì)方程式？

①堿性介質(zhì)(如NaOH)　

總反應式：2CH4O+ 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O　

正極：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

負極：2CH4O - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O　

②酸性介質(zhì):(H2SO4)

總反應方程式CH4 +2O2→CO2+2H2O　

正極：3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O　

負極：2CH4O - 12e– + 2H2O → 12H+ + 2CO2　

③中性介質(zhì)(H2O):

正極:O2 + 4H+ + 4e == 2H2O

甲醇氧氣和稀硫酸原電池反應式？

燃料電池的書寫步驟：第一步寫總方程式，相當于燃料直接燃燒。

第二步寫正極反應式

第三小寫負極反應式（利用總方程式減去正極反應式）

對于燃料電池來說，首先要關注電解是酸性的，還是堿性的。電解質(zhì)不同，電極反應式不同。

其次，要知道燃料電池，負極一定是通入燃料的一極，正極一定是通入氧氣或空氣的一極。

正極：3 O2 + 12 e- + 12 H+ = 6 H2O

負極：2 CH3OH - 12e- + 2 H2O = 2 CO2 + 12 H+

總反應：2 CH3OH + 3 O2 = 2 CO2 + 4 H2O

正極、負極的得失電子數(shù)一定要配平！

因為酸性條件，所以產(chǎn)生CO2，而不是CO32-

甲醇在酸性條件下的電極反應式？

甲醇：CH3OH 即 CH4O

①酸性條件下電極反應為:

2CH4O +3O2→2CO2+4H2O　

正極：O2 + 4e(-) + 4H(+) → 2H2O　

負極:CH4O-6e-+ H2O → 6H+ + CO2　

②堿性條件　

總反應式：

2CH4O + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O

到此，以上就是小編對于甲醇燃料電池酸性總是的問題就介紹到這了，希望介紹關于甲醇燃料電池酸性總是的5點解答對大家有用。