大家好，今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料酸性反應(yīng)的問題，于是小編就整理了5個相關(guān)介紹甲醇燃料酸性反應(yīng)的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇在酸性條件下的電極反應(yīng)方程式？

負(fù)極：2CH3OH + 16OH- -12e- = 2CO32- + 12H2O

正極：3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-

　　　總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 +4OH- = 2CO32- + 6H2O

甲醇燃料電池四種介質(zhì)方程式？

①堿性介質(zhì)(如NaOH)　

總反應(yīng)式：2CH4O+ 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O　

正極：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

負(fù)極：2CH4O - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O　

②酸性介質(zhì):(H2SO4)

總反應(yīng)方程式CH4 +2O2→CO2+2H2O　

正極：3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O　

負(fù)極：2CH4O - 12e– + 2H2O → 12H+ + 2CO2　

③中性介質(zhì)(H2O):

正極:O2 + 4H+ + 4e == 2H2O

為什么甲醇酸性最強(qiáng)？

正丁醇的酸性最強(qiáng)，甲醇強(qiáng)于乙醇

醇的酸性關(guān)鍵看其R的給電子或者吸電子能力。根據(jù)誘導(dǎo)效應(yīng)，叔丁基的斥電子能力強(qiáng)于正丁基，所以氧原子剝奪H電子以形成H+的能力較弱，于是較難電離，酸性較弱。這也是甲醇酸性強(qiáng)于乙醇，水的酸性強(qiáng)于甲醇的原因。

酸性是看電離的程度而言的，弱酸電離是一個平衡反應(yīng)，對于水而言電離出的H離子很快被水結(jié)合生成H3O+離子，這樣平衡就被往正向拖動，結(jié)果就是電離程度比在甲醇里面高，酸性比在甲醇里面強(qiáng)。

甲醇（Methanol，dried,CH?O）系結(jié)構(gòu)最為簡單的飽和一元醇，CAS號有67-56-1、170082-17-4，分子量32.04，沸點(diǎn)64.7℃。因在干餾木材中首次發(fā)現(xiàn)，故又稱“木醇”或“木精”。

酸性和堿性甲醇燃料電池，分別寫出正極,負(fù)極和總反應(yīng)式。并解釋？

首先，甲醇是做負(fù)極 氧氣是做正極 其實在酸堿條件下 只不過反應(yīng)物和生成物稍稍有點(diǎn)區(qū)別。

甲醇中的C最終變成+4 ，在酸性條件下就是CO2 在堿性條件下就是碳酸跟。氧氣則最終變成負(fù)2價， 在酸性條件下有大量氫離子 就變成水，在堿性條件下無大量H+，就只能跟水反應(yīng)生成OH-。故酸性條件，有大量的H+ ，所以生成物是CO2。負(fù)極：CH4O - 6e- + H2O =====CO2 + 6H+ （電子得失守恒） 正極：O2 + 4 e- + 4H+ ====2 H2O 總反應(yīng)就是兩者疊加：2CH4O + 3O2 ===2CO2 + 4H2O 故堿性條件 負(fù)極：CH4O - 6e- + 8 OH- =====CO3 2- + 6 H2O （電子得失守恒） 正極：O2 + 4 e- + 2H2O ==== 4OH- 總反應(yīng)：2CH4O + 3O2 + 4OH- ===2CO3 2- + 6H2O

甲醇在堿性條件下電極反應(yīng)方程式？

1.負(fù)極：2CH3OH + 16OH- -12e- = 2CO32- + 12H2O，正極：3 O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 +4OH- = 2CO32- + 6H2O

2.對于燃料電池來說，寫電極反應(yīng)式首先寫總反應(yīng)式，再寫正負(fù)極反應(yīng)式，寫的時候要考慮介質(zhì)環(huán)境來考慮缺項分析。燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電池。，其轉(zhuǎn)換效率超過80%,有利于節(jié)約能源

到此，以上就是小編對于甲醇燃料酸性反應(yīng)的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料酸性反應(yīng)的5點(diǎn)解答對大家有用。