大家好，今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料電池溶液的問題，于是小編就整理了5個相關(guān)介紹甲醇燃料電池溶液的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇燃料電池，堿性電解質(zhì)(鉑為兩極,電解液KOH溶液)？

CH4O→CO32-,反應(yīng)物少O多H,補(bǔ)充OH-來平衡.少了2個O就加4OH-,多了4個H就再加4OH-

CH4O+8OH-=CO32-+6H2O

之後電荷守恒,左邊8個負(fù)電荷,右邊2個因此左邊要減去6e-

CH4O-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

任何半反應(yīng)都可以用這個"離子-電子法"來配平.

甲醇燃料電池電解方程式？

答：該題應(yīng)該是甲醇燃料電池電極反應(yīng)方程式。

甲醇燃料電池以金屬鉑為電池的兩極，用堿或酸作為電解質(zhì)：

1、堿性電解質(zhì)（KOH溶液為例）

總反應(yīng)式：2CH 4O+ 3O 2 +4KOH== 2K 2CO 3 + 6H 2O，正極的電極反應(yīng)式為：3O 2+ 12e - + 6H 2O==12OH –，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH 4O– 6e - + 8OH - == CO 3 2-+ 6H 2O

2、酸性電解質(zhì)（H2SO4溶液為例）總反應(yīng): 2CH 4O+ 3O 2 == 2CO 2 + 4H 2O，正極的電極反應(yīng)式為：3O 2+12e - +12H + == 6H 2O，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2CH 4O–12e -+2H 2O == 12H + + 2CO 2

以碳酸鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池的電極反應(yīng)式，以及為什么那么寫，為什么正極會生成碳酸根而不是氫氧根？

　　如果是以熔融的碳酸鈉為電解質(zhì)，則 　　正極的電極反應(yīng)式為：O2＋4e-+2CO2=2CO3 2- 　　負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+3CO3 2- =4CO2+2H2O 　　因?yàn)橛玫氖侨廴诘奶妓徕c，電解質(zhì)中不存在水，即如果要生成OH－，則氫原子沒有來源。

甲醇溶液的配制方法？

50%甲醇溶液如何配制，配制方法：取配制方法：取甲醇（分析純）50ml，加水稀釋至100ml，搖勻即可。
甲醇（Methanol，dried,CH4O）系結(jié)構(gòu)最為簡單的飽和一元醇，CAS號有67-56-1、170082-17-4，分子量32.04，沸點(diǎn)64.7℃。又稱“木醇”或“木精”。是無色有酒精氣味易揮發(fā)的液體。人口服中毒最低劑量約為100mg/kg體重，經(jīng)口攝入0.3～1g/kg可致死。用于制造甲醛和農(nóng)藥等，并用作有機(jī)物的萃取劑和酒精的變性劑等。通常由一氧化碳與氫氣反應(yīng)制得。

50%甲醇配制:①如果按體積比配制，用量杯量取一定量的100%甲醇（不超過量杯容積的1/2），在量取與甲醇等容積的水，因?yàn)榧状家讚]發(fā)，只能把水慢慢倒進(jìn)裝有甲醇的量杯里，然后用玻璃棒輕輕攪動混合液，靜置片刻就是配置好的體積比50%的甲醇溶液了。

②配制質(zhì)量比50%甲醇溶液，甲醇原液需得稱?。ㄖ兰状荚好芏葥Q算成體積量取這種操作可免去），其它步驟同方法①

1、在燒杯中稱取250g甲醛，加入少量（能溶解即可）蒸餾水（如果溶劑是水）攪拌均勻；

2、將溶液轉(zhuǎn)移到1000ml的容量瓶中，用蒸餾水淌洗燒杯和玻棒至少兩次，將淌洗液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

3、容量瓶定容后，反復(fù)倒置至溶液均勻。

ch3oh碳酸鹽燃料電池反應(yīng)方程式？

甲醇(CH3OH)熔融碳酸鹽燃料電池反應(yīng)方程式為:

負(fù)極：CH3OH -6e- +3CO32-=4CO2 + 2H2O

正極：O2 +4e-+2CO2=2CO32-

[知識擴(kuò)展]

①在酸性介質(zhì)中，甲醇(CH3OH)燃料電池反應(yīng)方程式為:

負(fù)極：CH3OH -6e- +H2O=CO2 + 6H+

正極：O2 +4e-+4H+=2H2O

②在堿性介質(zhì)甲醇(CH3OH)燃料電池反應(yīng)方程式為:

負(fù)極：CH3OH -6e- +8OH- =CO32- + 6H2O

正極：O2 +4e-+2H2O=4OH-

到此，以上就是小編對于甲醇燃料電池溶液的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料電池溶液的5點(diǎn)解答對大家有用。