大家好，今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料的負(fù)極的問題，于是小編就整理了5個相關(guān)介紹甲醇燃料的負(fù)極的解答，讓我們一起看看吧。

以氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式？

1.甲烷燃料電池以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極上是甲烷發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，又因?yàn)殡娊赓|(zhì)是NaOH溶液，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)得到的是碳酸鈉，負(fù)極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正極：O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH-

2.以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池的正負(fù)極反應(yīng)式為：

正極：2 O2 + 8H+ + 8e- = 4H2O

負(fù)極：CH4+ 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+

負(fù)極反應(yīng)式為：CH4  -6e- ＋8OH- →CO32- ＋6H2O

直接甲醇燃料是質(zhì)子交換膜燃料電池的一種，甲醇在陽極轉(zhuǎn)換成二氧化碳和氫，如同標(biāo)準(zhǔn)的質(zhì)子交換膜燃料電池一樣，氫然后再與氫反應(yīng)。

甲醇燃料電池固體電解質(zhì)總反應(yīng)式？

方程式是：

①堿性條件負(fù)極：2 CH3OH－12e﹣＋16 OH﹣ → 2 CO32﹣＋12 H2O。

②酸性條件負(fù)極：2 CH3OH －12e﹣ ＋ 2 H2O → 12 H﹢ ＋ 2 CO2。

堿性條件：

總反應(yīng)式 2 CH3OH + 3 O2 + 4 OH﹣＝2 CO3 2﹣＋6 H2O。

正極:3 O2 + 12e﹣ ＋6 H20 → 12 OH﹣。

負(fù)極:2 CH3OH － 12e– ＋ 16OH~ → 2CO3 2﹣ ＋ 12H2O。

酸性條件：

總反應(yīng)式:2 CH3OH ＋ 3 O2 ＝ 2 CO2 ＋ 4 H2O。

正極:3 O2 ＋ 12e﹣ ＋ 12 H﹢ → 6 H2O。

甲醇燃料電池四種介質(zhì)方程式？

①堿性介質(zhì)(如NaOH)　

總反應(yīng)式：2CH4O+ 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O　

正極：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

負(fù)極：2CH4O - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O　

②酸性介質(zhì):(H2SO4)

總反應(yīng)方程式CH4 +2O2→CO2+2H2O　

正極：3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O　

負(fù)極：2CH4O - 12e– + 2H2O → 12H+ + 2CO2　

③中性介質(zhì)(H2O):

正極:O2 + 4H+ + 4e == 2H2O

甲醇原電池熔融碳酸鹽的電極反應(yīng)式？

正極發(fā)生的反應(yīng)：O2＋2CO2+4e-=2CO32-負(fù)極反應(yīng)：CH4–8e-+4CO32-=5CO2+2H2O由于電解質(zhì)為熔融的K2CO3，且不含O2-和HCO3-，生成的CO2不會與CO32-反應(yīng)生成HCO3-的，該燃料電池的總反應(yīng)式為：CH4+2O2=CO2+2H2O。在熔融碳酸鹽環(huán)境中，其正極反應(yīng)式為O2＋2CO2+4e-=2CO32-。其電極反應(yīng)式可利用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式求得

甲醇氧氣和稀硫酸原電池反應(yīng)式？

燃料電池的書寫步驟：第一步寫總方程式，相當(dāng)于燃料直接燃燒。

第二步寫正極反應(yīng)式

第三小寫負(fù)極反應(yīng)式（利用總方程式減去正極反應(yīng)式）

對于燃料電池來說，首先要關(guān)注電解是酸性的，還是堿性的。電解質(zhì)不同，電極反應(yīng)式不同。

其次，要知道燃料電池，負(fù)極一定是通入燃料的一極，正極一定是通入氧氣或空氣的一極。

到此，以上就是小編對于甲醇燃料的負(fù)極的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料的負(fù)極的5點(diǎn)解答對大家有用。