大家好，今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料電池如圖所示的問題，于是小編就整理了5個相關(guān)介紹甲醇燃料電池如圖所示的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇燃料電池的正負(fù)極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式NaOH溶液？

堿性條件

總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O

正極：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

負(fù)極：2CH3OH - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O

甲醇燃料電池，電解質(zhì)氫氧化鉀電極反應(yīng)書寫？

如果是以熔融的碳酸鈉為電解質(zhì)，則

　　正極的電極反應(yīng)式為：O2＋4e-+2CO2=2CO32-

　　負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O

　　因?yàn)橛玫氖侨廴诘奶妓徕c，電解質(zhì)中不存在水，即如果要生成OH－，則氫原子沒有來源。

燃料電池是指氫氣甲醇為燃料通過什么產(chǎn)生電源？

燃料電池汽車是指以氫氣、甲醇等為燃料,通過 產(chǎn)生電流,依靠 驅(qū)動的汽車。

燃料電池其原理是一種電化學(xué)裝置，其組成與一般電池相同。其單體電池是由正負(fù)兩個電極(負(fù)極即燃料電極和正極即氧化劑電極)以及電解質(zhì)組成。不同的是一般電池的活性物質(zhì)貯存在電池內(nèi)部，因此，限制了電池容量。而燃料電池的正、負(fù)極本身不包含活性物質(zhì)，只是個催化轉(zhuǎn)換元件。因此燃料電池是名符其實(shí)的把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的能量轉(zhuǎn)換機(jī)器。電池工作時，燃料和氧化劑由外部供給，進(jìn)行反應(yīng)。原則上只要反應(yīng)物不斷輸入，反應(yīng)產(chǎn)物不斷排除，燃料電池就能連續(xù)地發(fā)電。這里以氫-氧燃料電池為例來說明燃料電池

氫-氧燃料電池反應(yīng)原理這個反應(yīng)是電解水的逆過程。電極應(yīng)為： 負(fù)極：H2 +2OH-→2H2O +2e-

正極：1/2O2+H2O+2e-→2OH-

電池反應(yīng)：H2+1/2O2==H2O

另外，只有燃料電池本體還不能工作，

燃料電池

必須有一套相應(yīng)的輔助系統(tǒng)，包括反應(yīng)劑供給系統(tǒng)、排熱系統(tǒng)、排水系統(tǒng)、電性能控制系統(tǒng)及安全裝置等。

下圖是甲醇/過氧化氫燃料電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖。工作時，甲醇和過氧化氫分別進(jìn)入燃料電池的燃料腔和氧化劑？

答案

A

解析

分析：由燃料電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖可知，電極材料為石墨，通入甲醇的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，正極加入H2O2，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O，結(jié)合原電池的工作原理解答該題．解：A．正極加入H2O2，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O，故A正確；B．燃料腔中的多孔石墨電極為該燃料電池的負(fù)極，故B錯誤；C．負(fù)極電極方程式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，電池工作時，1mol甲醇被氧化有6mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；D．電路中的電子經(jīng)負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故D錯誤．故選A．

甲醇熔融碳酸鹽燃料電池總電極反應(yīng)式？

甲醇(CH3OH)熔融碳酸鹽燃料電池反應(yīng)方程式為:

負(fù)極：CH3OH -6e- +3CO32-=4CO2 + 2H2O

正極：O2 +4e-+2CO2=2CO32-

[知識擴(kuò)展]

①在酸性介質(zhì)中，甲醇(CH3OH)燃料電池反應(yīng)方程式為:

到此，以上就是小編對于甲醇燃料電池如圖所示的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料電池如圖所示的5點(diǎn)解答對大家有用。