大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料電池設(shè)計(jì)的問(wèn)題，于是小編就整理了5個(gè)相關(guān)介紹甲醇燃料電池設(shè)計(jì)的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇燃料電池（KOH溶液)的電極總反應(yīng)式？以及正負(fù)極的反應(yīng)式？

負(fù)極：CH3OH - 6e- + 8OH- == CO3^2- + 6H2O

正極：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-

總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 + 4OH- == 2CO3^2- + 6H2O

酸性和堿性甲醇燃料電池，分別寫出正極,負(fù)極和總反應(yīng)式。并解釋？

首先，甲醇是做負(fù)極 氧氣是做正極 其實(shí)在酸堿條件下 只不過(guò)反應(yīng)物和生成物稍稍有點(diǎn)區(qū)別。

甲醇中的C最終變成+4 ，在酸性條件下就是CO2 在堿性條件下就是碳酸跟。氧氣則最終變成負(fù)2價(jià)， 在酸性條件下有大量氫離子 就變成水，在堿性條件下無(wú)大量H+，就只能跟水反應(yīng)生成OH-。故酸性條件，有大量的H+ ，所以生成物是CO2。負(fù)極：CH4O - 6e- + H2O =====CO2 + 6H+ （電子得失守恒） 正極：O2 + 4 e- + 4H+ ====2 H2O 總反應(yīng)就是兩者疊加：2CH4O + 3O2 ===2CO2 + 4H2O 故堿性條件 負(fù)極：CH4O - 6e- + 8 OH- =====CO3 2- + 6 H2O （電子得失守恒） 正極：O2 + 4 e- + 2H2O ==== 4OH- 總反應(yīng)：2CH4O + 3O2 + 4OH- ===2CO3 2- + 6H2O

以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池？

甲醇燃料電池堿性條件 總反應(yīng)2CH4O + 3O2 + 4OH-== 6H2O2 + CO32- 理解就是甲醇燃燒生成CO2，進(jìn)入溶液與OH-結(jié)合，這樣消耗OH-，而且有水生成，PH變小 燃料電池怎么還有充電和放電，也不是蓄電池，甲醇反應(yīng)完了就重新加注，是說(shuō)充電后又生成甲醛？只要有甲醛，電池就會(huì)產(chǎn)生電流，KOH在這過(guò)程中PH一定會(huì)變小，K+的量不變。

甲醇燃料電池的原理？

原理是將甲醇與氧氣在催化劑的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生電子流從負(fù)極向陽(yáng)極流動(dòng)，從而產(chǎn)生電能。

甲醇在陽(yáng)極催化劑的作用下發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化碳、水和電子。反應(yīng)式為：

CH3OH + H2O → CO2 + 6H+ + 6e-

而在陰極催化劑的作用下，氧氣與電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成水。反應(yīng)式為：

O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O

通過(guò)這兩個(gè)反應(yīng)，甲醇燃料電池能夠產(chǎn)生電子流，從而產(chǎn)生電能。

甲醇燃料電池，堿性電解質(zhì)(鉑為兩極,電解液KOH溶液)？

CH4O→CO32-,反應(yīng)物少O多H,補(bǔ)充OH-來(lái)平衡.少了2個(gè)O就加4OH-,多了4個(gè)H就再加4OH-

CH4O+8OH-=CO32-+6H2O

之後電荷守恒,左邊8個(gè)負(fù)電荷,右邊2個(gè)因此左邊要減去6e-

CH4O-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

任何半反應(yīng)都可以用這個(gè)"離子-電子法"來(lái)配平.

到此，以上就是小編對(duì)于甲醇燃料電池設(shè)計(jì)的問(wèn)題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料電池設(shè)計(jì)的5點(diǎn)解答對(duì)大家有用。