大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇和氧氣的燃料反應(yīng)的問(wèn)題，于是小編就整理了5個(gè)相關(guān)介紹甲醇和氧氣的燃料反應(yīng)的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇一氧氣與稀硫酸的化學(xué)方程式？

燃料電池的書寫步驟：第一步寫總方程式，相當(dāng)于燃料直接燃燒。

第二步寫正極反應(yīng)式

第三小寫負(fù)極反應(yīng)式（利用總方程式減去正極反應(yīng)式）

對(duì)于燃料電池來(lái)說(shuō)，首先要關(guān)注電解是酸性的，還是堿性的。電解質(zhì)不同，電極反應(yīng)式不同。

其次，要知道燃料電池，負(fù)極一定是通入燃料的一極，正極一定是通入氧氣或空氣的一極。

例如，甲醇和氧氣燃料電池

1、電解質(zhì)是酸性，如稀硫酸。

總方程式：4CH3OH+5O2=4CO2+8H2O

正極反應(yīng)式：5O2+20e+20H+=10H2O（O2+4e=2O2-是基礎(chǔ)反應(yīng)，在酸性溶液要與H+結(jié)合成水）

（1）負(fù)極甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)式2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2↑，故答案為：2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2↑；

（2）正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，在酸性條件下生成水，電極反應(yīng)式是：3O2+12e-+12H+=6H2O，故答案為：3O2+12e-+12H+=6H2O；

（3）電池放電時(shí)總的反應(yīng)為甲醇與氧氣生成二氧化碳和水，所以電池總化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH3OH+3O2=4H2O+2CO2，

甲醇在氧氣中燃燒的方程式？

完全燃燒：2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O部分氧化：2CH3OH + O2 = 2HCHO + 2H2OCH3OH + O2 = HCOOH + H2O氧氣不足量下燃燒，得到CO最多的方程式是：CH3OH + O2 = CO + 2H2On(甲醇)=n(CO)=3.6/(2x18)=0.1 mol

甲醇與氧氣在酸性條件下的電極方程式？

正極：3O2+12e-+12H+=6H2O 負(fù)極：2CH3OH-12e-+2H2O=2CO2+12H+ 總反應(yīng)：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 正極、負(fù)極的得失電子數(shù)一定要配平！ 因?yàn)樗嵝詶l件，所以產(chǎn)生CO2，而不是CO32-！

甲醇與氧氣在堿性條件下反應(yīng)？

堿性條件

總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O

正極：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

負(fù)極：2CH3OH - 12e– + 16OH-→ 2CO32- + 12H2O

甲醇一氧氣燃料電池(K2SO4溶液作電解質(zhì))的負(fù)極電極反應(yīng)方程式？

A．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故A正確；

B．負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，故B錯(cuò)誤；

C．已知每生成1mol甲醇轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×[4-（-2）]=6mol

到此，以上就是小編對(duì)于甲醇和氧氣的燃料反應(yīng)的問(wèn)題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇和氧氣的燃料反應(yīng)的5點(diǎn)解答對(duì)大家有用。