大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料電瓶原理的問(wèn)題，于是小編就整理了3個(gè)相關(guān)介紹甲醇燃料電瓶原理的解答，讓我們一起看看吧。

煤氣制甲醇步驟原理？

煤與焦炭是制造甲醇粗原料氣的主要固體燃料.用煤和焦炭制甲醇的工藝路線包括燃料的氣化、氣體的脫硫、變換、脫碳及甲醇合成與精制。

用蒸汽與氧氣對(duì)煤、焦炭進(jìn)行熱加工稱為固體燃料氣化,氣化所得可燃性氣體通稱煤氣是制造甲醇的初始原料氣,氣化的主要設(shè)備是煤氣發(fā)生爐,按煤在爐中的運(yùn)動(dòng)方式,氣化方法可分為固定床(移動(dòng)床)氣化法、流化床氣化法和氣流床氣化法。

國(guó)內(nèi)用煤與焦炭制甲醇的煤氣化——般都沿用固定床間歇?dú)饣?煤氣爐沿用 UCJ爐。

用煤和焦炭制得的粗原料氣組分中氫碳比太低,故在氣體脫硫后要經(jīng)過(guò)變換工序.使過(guò)量的一氧化碳變換為氫氣和二氧化碳,再經(jīng)脫碳工序?qū)⑦^(guò)量的二氧化碳除去.原料氣經(jīng)過(guò)壓縮、甲醇合成與精餾精制后制得甲醇。

甲醇燃料電池電極反應(yīng)式？

若電解質(zhì)是酸溶液，負(fù)極，正極反應(yīng)式分別為CH4O一6e一十H2O＝CO2十6H＋，正極反應(yīng)式為O2十4e一十4H＋＝H2O。

如電解質(zhì)是堿溶液，負(fù)極反應(yīng)式CH4O一6e一十8OH一＝CO32一十6H2O，正極反應(yīng)式O2十4e一十2H2O＝4OH一。該原電池反應(yīng)之所以能發(fā)生，是因?yàn)樵摲磻?yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。

甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)方程式是：1、堿性條件負(fù)極：2CH3OH-12e﹣＋16OH﹣→ 2CO32﹣＋12H2O。2、酸性條件負(fù)極：2CH3OH－12e﹣＋2H2O→12H﹢＋2CO2。

燃料電池的工作原理都是一樣的，其電極反應(yīng)式的書寫也同樣是有規(guī)律可循的。書寫燃料電池電極反應(yīng)式一般分為三步；第一步，先寫出燃料電池的總反應(yīng)方程式；第二步，再寫出燃料電池的正極反應(yīng)式；第三步，寫出燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式。如：

堿性條件

總反應(yīng)式：2CH3OH+3O2+4OH﹣＝2CO32﹣＋6H2O。

正極：3O2+12e﹣＋6H2O→12OH﹣。

負(fù)極：2CH3OH－12e– ＋ 16OH~→ 2CO32﹣＋12H2O。

酸性條件

總反應(yīng)式：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。

正極：3O2＋12e﹣＋ 12 H﹢→ 6H2O。

負(fù)極：2CH3OH－12e﹣＋ 2H2O→12H﹢＋2CO2。

甲醇燃料電池以金屬鉑為電池的兩極，用堿或酸作為電解質(zhì)：

1、堿性電解質(zhì)（KOH溶液為例）

總反應(yīng)式：2CH 4O+ 3O 2 +4KOH== 2K 2CO 3 + 6H 2O，正極的電極反應(yīng)式為：3O 2+ 12e - + 6H 2O==12OH –，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH 4O– 6e - + 8OH - == CO 3 2-+ 6H 2O

2、酸性電解質(zhì)（H2SO4溶液為例）總反應(yīng): 2CH 4O+ 3O 2 == 2CO 2 + 4H 2O，正極的電極反應(yīng)式為：3O 2+12e - +12H + == 6H 2O，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2CH 4O–12e -+2H 2O == 12H + + 2CO 2

吉利甲醇生產(chǎn)原理？

吉利甲醇是通過(guò)將天然氣或煤炭進(jìn)行蒸汽重整反應(yīng)得到的一種化學(xué)品，其生產(chǎn)原理主要是利用高溫高壓下的催化反應(yīng)將天然氣或煤炭中的甲烷、一氧化碳、二氧化碳等反應(yīng)生成一定比例的甲醇和其他副產(chǎn)物，然后通過(guò)分離純化等工藝步驟得到高純度的甲醇。

該生產(chǎn)方法具有資源豐富、技術(shù)成熟、生產(chǎn)成本低等優(yōu)點(diǎn)，在化工工業(yè)中得到了廣泛應(yīng)用。

到此，以上就是小編對(duì)于甲醇燃料電瓶原理的問(wèn)題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料電瓶原理的3點(diǎn)解答對(duì)大家有用。