大家好，今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料電池酸性的問題，于是小編就整理了3個相關(guān)介紹甲醇燃料電池酸性的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇燃料電池的中性，酸性，堿性方程式咋寫？

中性：

CH3OH + H2O - 6e ==== CO2 + 6H+
O2 + 4H+ + 4e ==== 2H2O
酸性:

負(fù)極:2CH4O + 2H2O - 12e- = 12CO2+12H+
正極:3O2 + 12H+ + 12e- = 6H2O

堿性：

負(fù)極:2CH4O + 16OH- - 12e- = 2CO3 2- +12H2O
正極:3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-

拓展資料：

直接甲醇燃料電池屬于質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC)中之一類，直接使用甲醇水溶液或蒸汽甲醇為燃料供給來源，而不需通過甲醇、汽油及天然氣的重整制氫以供發(fā)電。相較于質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC) ，直接甲醇燃料電池 (DMFC) 具備低溫快速啟動、燃料潔凈環(huán)保以及電池結(jié)構(gòu)簡單等特性。這使得直接甲醇燃料電池 (DMFC)可能成為未來便攜式電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流。

原電池在酸性和堿性條件下不同？

電池在酸性和堿性條件下的表現(xiàn)不同。在酸性條件下，電池的反應(yīng)速率可能會增加，因?yàn)樗嵝原h(huán)境可以提供更多的氫離子，促進(jìn)電子傳遞。而在堿性條件下，電池的反應(yīng)速率可能會減慢，因?yàn)閴A性環(huán)境會減少氫離子的濃度，從而減緩電子傳遞。此外，酸性和堿性條件還會影響電池的電位和電流輸出。因此，在設(shè)計和使用電池時，需要考慮所處的酸堿環(huán)境對電池性能的影響。

電池在酸性和堿性條件下的表現(xiàn)是不同的。在酸性條件下，電池的電勢往往會降低，電流也會變?nèi)酢?/p>

這是因?yàn)樗嵝原h(huán)境中的離子濃度較高，導(dǎo)致電池內(nèi)部的化學(xué)反應(yīng)速率下降。

而在堿性條件下，電池的電勢往往會升高，電流也會變強(qiáng)。

這是因?yàn)閴A性環(huán)境中的離子濃度較低，導(dǎo)致電池內(nèi)部的化學(xué)反應(yīng)速率加快。因此，在不同的條件下，電池的性能會有所不同，需要根據(jù)具體情況來選擇合適的電池。

在酸性和堿性條件下，原電池的電極反應(yīng)會發(fā)生變化。在酸性條件下，電極反應(yīng)通常涉及氫離子（H+）和金屬離子之間的氧化還原反應(yīng)。而在堿性條件下，電極反應(yīng)通常涉及氫氧根離子（OH-）和金屬離子之間的氧化還原反應(yīng)。因此，在不同的條件下，原電池的電極反應(yīng)會發(fā)生變化，這會影響電池的電化學(xué)性能和使用壽命。

拿甲醇燃料電池來說：

酸性介質(zhì)中：負(fù)極3O2+12H+ +12e-=6H2O

正極2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+

堿性介質(zhì)中：負(fù)極2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O

正極3O2+6H2O+12e-=12OH-

原電池在酸性和堿性條件下的反應(yīng)機(jī)理和電勢都會有所不同。在酸性條件下，原電池中的陽極反應(yīng)常為氧化反應(yīng)，而陰極反應(yīng)常為還原反應(yīng)。

在堿性條件下，陰極反應(yīng)常為氫氣還原反應(yīng)，而陽極反應(yīng)則不同，如氧化鐵離子等。此外，酸性和堿性條件下電解質(zhì)的濃度也會影響原電池的電勢?？傊?，酸堿條件下的原電池反應(yīng)機(jī)理和電勢都有所不同，需要具體分析。

甲醇熔融碳酸鹽燃料電池總電極反應(yīng)式？

甲醇(CH3OH)熔融碳酸鹽燃料電池反應(yīng)方程式為:

負(fù)極：CH3OH -6e- +3CO32-=4CO2 + 2H2O

正極：O2 +4e-+2CO2=2CO32-

[知識擴(kuò)展]

①在酸性介質(zhì)中，甲醇(CH3OH)燃料電池反應(yīng)方程式為:

到此，以上就是小編對于甲醇燃料電池酸性的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料電池酸性的3點(diǎn)解答對大家有用。