大家好，今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇做燃料電池負(fù)極的問題，于是小編就整理了5個相關(guān)介紹甲醇做燃料電池負(fù)極的解答，讓我們一起看看吧。

以碳酸鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池的電極反應(yīng)式，以及為什么那么寫，為什么正極會生成碳酸根而不是氫氧根？

　　如果是以熔融的碳酸鈉為電解質(zhì)，則 　　正極的電極反應(yīng)式為：O2＋4e-+2CO2=2CO3 2- 　　負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+3CO3 2- =4CO2+2H2O 　　因為用的是熔融的碳酸鈉，電解質(zhì)中不存在水，即如果要生成OH－，則氫原子沒有來源。

甲醇燃料電池電解方程式？

答：該題應(yīng)該是甲醇燃料電池電極反應(yīng)方程式。

甲醇燃料電池以金屬鉑為電池的兩極，用堿或酸作為電解質(zhì)：

1、堿性電解質(zhì)（KOH溶液為例）

總反應(yīng)式：2CH 4O+ 3O 2 +4KOH== 2K 2CO 3 + 6H 2O，正極的電極反應(yīng)式為：3O 2+ 12e - + 6H 2O==12OH –，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH 4O– 6e - + 8OH - == CO 3 2-+ 6H 2O

2、酸性電解質(zhì)（H2SO4溶液為例）總反應(yīng): 2CH 4O+ 3O 2 == 2CO 2 + 4H 2O，正極的電極反應(yīng)式為：3O 2+12e - +12H + == 6H 2O，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2CH 4O–12e -+2H 2O == 12H + + 2CO 2

酸性和堿性甲醇燃料電池，分別寫出正極,負(fù)極和總反應(yīng)式。并解釋？

首先，甲醇是做負(fù)極 氧氣是做正極 其實(shí)在酸堿條件下 只不過反應(yīng)物和生成物稍稍有點(diǎn)區(qū)別。

甲醇中的C最終變成+4 ，在酸性條件下就是CO2 在堿性條件下就是碳酸跟。氧氣則最終變成負(fù)2價， 在酸性條件下有大量氫離子 就變成水，在堿性條件下無大量H+，就只能跟水反應(yīng)生成OH-。故酸性條件，有大量的H+ ，所以生成物是CO2。負(fù)極：CH4O - 6e- + H2O =====CO2 + 6H+ （電子得失守恒） 正極：O2 + 4 e- + 4H+ ====2 H2O 總反應(yīng)就是兩者疊加：2CH4O + 3O2 ===2CO2 + 4H2O 故堿性條件 負(fù)極：CH4O - 6e- + 8 OH- =====CO3 2- + 6 H2O （電子得失守恒） 正極：O2 + 4 e- + 2H2O ==== 4OH- 總反應(yīng)：2CH4O + 3O2 + 4OH- ===2CO3 2- + 6H2O

甲醇燃料電池的電極反應(yīng)方程式？

若電解質(zhì)是酸溶液，負(fù)極，正極反應(yīng)式分別為CH4O一6e一十H2O＝CO2十6H＋，正極反應(yīng)式為O2十4e一十4H＋＝H2O。

如電解質(zhì)是堿溶液，負(fù)極反應(yīng)式CH4O一6e一十8OH一＝CO32一十6H2O，正極反應(yīng)式O2十4e一十2H2O＝4OH一。該原電池反應(yīng)之所以能發(fā)生，是因為該反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。

甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的原電池的正負(fù)極反應(yīng)方程式分別是什么？

正極：O2+4e+2H2O =4（OH-）

負(fù)極：CH3OH-6e+8（OH-）=（CO32-）+6H2O

總反應(yīng)：2CH3OH+3O2+4（OH-）=2（CO32-）+6H2O

到此，以上就是小編對于甲醇做燃料電池負(fù)極的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇做燃料電池負(fù)極的5點(diǎn)解答對大家有用。