大家好，今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇氧化燃料電池的問題，于是小編就整理了5個相關(guān)介紹甲醇氧化燃料電池的解答，讓我們一起看看吧。

以氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式？

負(fù)極反應(yīng)式為：CH4  -6e- ＋8OH- →CO32- ＋6H2O

直接甲醇燃料是質(zhì)子交換膜燃料電池的一種，甲醇在陽極轉(zhuǎn)換成二氧化碳和氫，如同標(biāo)準(zhǔn)的質(zhì)子交換膜燃料電池一樣，氫然后再與氫反應(yīng)。

1.甲烷燃料電池以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，負(fù)極上是甲烷發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，又因?yàn)殡娊赓|(zhì)是NaOH溶液，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)得到的是碳酸鈉，負(fù)極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正極：O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH-

2.以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池的正負(fù)極反應(yīng)式為：

正極：2 O2 + 8H+ + 8e- = 4H2O

負(fù)極：CH4+ 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+

甲醇一氧氣燃料電池(K2SO4溶液作電解質(zhì))的負(fù)極電極反應(yīng)方程式？

A．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故A正確；

B．負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，故B錯誤；

C．已知每生成1mol甲醇轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×[4-（-2）]=6mol

化學(xué)甲醇燃料電池是什么階段知識？

化學(xué)甲醇燃料電池通常是高中化學(xué)選修4即化學(xué)反應(yīng)原理中的內(nèi)容，涉及電化學(xué)和氧化還原反應(yīng)的知識。具體來說，它涉及到原電池的工作原理，甲醇和氧氣在電極上的氧化還原反應(yīng)，以及電子的轉(zhuǎn)移和電流的產(chǎn)生等知識。

甲醇燃料加什么助燃效果好？

添加甲醇助燃劑助燃。

甲醇助燃劑的配方是甲醇、乙醇、肼、辛烷。

比例是70%、20%、8%、2%。

所謂助燃物，通俗地說是指幫助可燃物燃燒的物質(zhì)，確切地說是指能與可燃物質(zhì)發(fā)生燃燒反應(yīng)的物質(zhì)。

化學(xué)危險物品分類中的氧化劑類物質(zhì)均為助燃物。

ch3oh加h2so4燃料電池反應(yīng)式？

在陰極（負(fù)極）：甲醇 + 2 H+ + 2 e- → 2 H2O + CO2在陽極（正極）：2 H2O + 2 e- → H2 + 2 OH-總反應(yīng)式：2 H2O + CO2 + 2 H+ → H2 + 2 CO2 + 2 H+在陰極，甲醇與氫離子結(jié)合，產(chǎn)生氧化產(chǎn)物水和二氧化碳。

在陽極，水分解成氫氣和氧化產(chǎn)物氫離子?？偡磻?yīng)中，甲醇與水結(jié)合，產(chǎn)生氫氣和二氧化碳。注意，在電池反應(yīng)過程中，電子流經(jīng)電池，從陽極流向陰極。同時，離子流也會流動，從陽極流向陰極。

到此，以上就是小編對于甲醇氧化燃料電池的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇氧化燃料電池的5點(diǎn)解答對大家有用。