大家好，今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料電池氧2負的問題，于是小編就整理了3個相關(guān)介紹甲醇燃料電池氧2負的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇燃料電池固體電解質(zhì)總反應(yīng)式？

方程式是：

①堿性條件負極：2 CH3OH－12e﹣＋16 OH﹣ → 2 CO32﹣＋12 H2O。

②酸性條件負極：2 CH3OH －12e﹣ ＋ 2 H2O → 12 H﹢ ＋ 2 CO2。

堿性條件：

總反應(yīng)式 2 CH3OH + 3 O2 + 4 OH﹣＝2 CO3 2﹣＋6 H2O。

正極:3 O2 + 12e﹣ ＋6 H20 → 12 OH﹣。

負極:2 CH3OH － 12e– ＋ 16OH~ → 2CO3 2﹣ ＋ 12H2O。

酸性條件：

總反應(yīng)式:2 CH3OH ＋ 3 O2 ＝ 2 CO2 ＋ 4 H2O。

正極:3 O2 ＋ 12e﹣ ＋ 12 H﹢ → 6 H2O。

以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池？

甲醇燃料電池堿性條件 總反應(yīng)2CH4O + 3O2 + 4OH-== 6H2O2 + CO32- 理解就是甲醇燃燒生成CO2，進入溶液與OH-結(jié)合，這樣消耗OH-，而且有水生成，PH變小 燃料電池怎么還有充電和放電，也不是蓄電池，甲醇反應(yīng)完了就重新加注，是說充電后又生成甲醛？只要有甲醛，電池就會產(chǎn)生電流，KOH在這過程中PH一定會變小，K+的量不變。

ch3oh燃料電池電極反應(yīng)式負極為什么不能生成co2和水？

CH3OH燃料電池的負極反應(yīng)式為：

Anode: CH3OH + H2O → CO2 + 6H+ + 6e-

負極反應(yīng)式中生成CO2和水是因為甲醇氧化在電極上發(fā)生了氧化反應(yīng)。在燃料電池的負極反應(yīng)中，甲醇和水在負極催化劑的作用下被氧化產(chǎn)生CO2、H+離子和電子。然而，在CH3OH燃料電池中，負極反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H+離子會迅速和正極反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣和電子再結(jié)合生成水，同時正極反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣也會和負極反應(yīng)中產(chǎn)生的電子和H+離子再結(jié)合生成水。因此，CH3OH燃料電池的負極反應(yīng)式中不會生成CO2和水。

到此，以上就是小編對于甲醇燃料電池氧2負的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料電池氧2負的3點解答對大家有用。