大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料中性電極反應(yīng)的問題，于是小編就整理了5個(gè)相關(guān)介紹甲醇燃料中性電極反應(yīng)的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇在堿性條件下電極反應(yīng)方程式？

1.負(fù)極：2CH3OH + 16OH- -12e- = 2CO32- + 12H2O，正極：3 O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 +4OH- = 2CO32- + 6H2O

2.對(duì)于燃料電池來說，寫電極反應(yīng)式首先寫總反應(yīng)式，再寫正負(fù)極反應(yīng)式，寫的時(shí)候要考慮介質(zhì)環(huán)境來考慮缺項(xiàng)分析。燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電池。，其轉(zhuǎn)換效率超過80%,有利于節(jié)約能源

甲醇燃料電池電解方程式？

答：該題應(yīng)該是甲醇燃料電池電極反應(yīng)方程式。

甲醇燃料電池以金屬鉑為電池的兩極，用堿或酸作為電解質(zhì)：

1、堿性電解質(zhì)（KOH溶液為例）

總反應(yīng)式：2CH 4O+ 3O 2 +4KOH== 2K 2CO 3 + 6H 2O，正極的電極反應(yīng)式為：3O 2+ 12e - + 6H 2O==12OH –，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH 4O– 6e - + 8OH - == CO 3 2-+ 6H 2O

2、酸性電解質(zhì)（H2SO4溶液為例）總反應(yīng): 2CH 4O+ 3O 2 == 2CO 2 + 4H 2O，正極的電極反應(yīng)式為：3O 2+12e - +12H + == 6H 2O，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2CH 4O–12e -+2H 2O == 12H + + 2CO 2

以碳酸鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池的電極反應(yīng)式，以及為什么那么寫，為什么正極會(huì)生成碳酸根而不是氫氧根？

　　如果是以熔融的碳酸鈉為電解質(zhì)，則 　　正極的電極反應(yīng)式為：O2＋4e-+2CO2=2CO3 2- 　　負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+3CO3 2- =4CO2+2H2O 　　因?yàn)橛玫氖侨廴诘奶妓徕c，電解質(zhì)中不存在水，即如果要生成OH－，則氫原子沒有來源。

CH3OH燃燒原電池電極反應(yīng)式怎樣寫，怎樣用？

CH3OH燃燒原電池電極反應(yīng)式怎樣寫：甲醇燃料電池,其總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,CH3OH被氧化,則通入甲醇的一極為負(fù)極,通入氧氣的一極為正極。

正極：2O2+4H2O-8e-=8OH-負(fù)極：2CH3OH+16OH-+12e-=2CO3(2-)+12H2O? 竅門：先寫出總反應(yīng),一定是與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水,再看是否是堿性,若是,則生成碳酸鹽。

然后寫出正極反應(yīng),燃料電池的正極反應(yīng)都是O2+2H2O-4e-=4OH-?最后,用總反應(yīng)減掉正極反應(yīng),然后把系數(shù)前的負(fù)數(shù)項(xiàng)移到等號(hào)另一邊,即得到負(fù)極反應(yīng)。

ch3oh燃料電池四種化學(xué)方程式書寫？

甲醇(CH3OH)燃料電池四種反應(yīng)方程式為:

①堿性介質(zhì)(如NaOH)　

總反應(yīng)式2CH4O+3O2+4OH-= 2CO32- +6H2O　

正極：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

負(fù)極：2CH4O-12e-+16OH-→2CO32-+ 12H2O　

②酸性介質(zhì):(H2SO4)

總反應(yīng)方程式CH4 +2O2→CO2+2H2O　

正極：3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O　

負(fù)極：2CH4O-12e-+2H2O → 12H+ + 2CO2　

③中性介質(zhì)(H2O):

到此，以上就是小編對(duì)于甲醇燃料中性電極反應(yīng)的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料中性電極反應(yīng)的5點(diǎn)解答對(duì)大家有用。