甲醇燃料電極方程式,甲醇燃料電極方程式怎么寫
大家好,今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題,就是關(guān)于甲醇燃料電極方程式的問題,于是小編就整理了5個相關(guān)介紹甲醇燃料電極方程式的解答,讓我們一起看看吧。
甲醇電池電極方程式和總反應(yīng)式?
甲醇電池的負極材料是甲醇,正極材料是氧氣,電解質(zhì)溶液常用NaOH或H2SO4。
若在堿性環(huán)境下,電極方程式分別為,負極CH4O一6e一十8OH一=CO32一十6H2O,正極O2十4e一十2H2O=4OH一??偡磻?yīng)式CH4O十O2十2OH一=CO32一十3H2O。若是酸性環(huán)境,則不是CO32一,而是CO2。
甲醇在固體中的電極方程式?
因為CH3OH是有機物,具有強還原性,所以它形成原電池時為負極。
負極:CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ (酸性條件下)
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O( 堿性條件下)
甲醇氧氣燃料電池電極反應(yīng)方程式?
燃料電池的書寫步驟:第一步寫總方程式,相當(dāng)于燃料直接燃燒。
第二步寫正極反應(yīng)式
第三小寫負極反應(yīng)式(利用總方程式減去正極反應(yīng)式)
對于燃料電池來說,首先要關(guān)注電解是酸性的,還是堿性的。電解質(zhì)不同,電極反應(yīng)式不同。
其次,要知道燃料電池,負極一定是通入燃料的一極,正極一定是通入氧氣或空氣的一極。
例如,甲醇和氧氣燃料電池
1、電解質(zhì)是酸性,如稀硫酸。
總方程式:4CH3OH+5O2=4CO2+8H2O
正極反應(yīng)式:5O2+20e+20H+=10H2O(O2+4e=2O2-是基礎(chǔ)反應(yīng),在酸性溶液要與H+結(jié)合成水)
負極反應(yīng):4CH3OH-20e+2H2O=4CO2+20H+
甲醇燃料電池電解方程式?
答:該題應(yīng)該是甲醇燃料電池電極反應(yīng)方程式。
甲醇燃料電池以金屬鉑為電池的兩極,用堿或酸作為電解質(zhì):
1、堿性電解質(zhì)(KOH溶液為例)
總反應(yīng)式:2CH 4O+ 3O 2 +4KOH== 2K 2CO 3 + 6H 2O,正極的電極反應(yīng)式為:3O 2+ 12e - + 6H 2O==12OH –,負極的電極反應(yīng)式為:CH 4O– 6e - + 8OH - == CO 3 2-+ 6H 2O
2、酸性電解質(zhì)(H2SO4溶液為例)總反應(yīng): 2CH 4O+ 3O 2 == 2CO 2 + 4H 2O,正極的電極反應(yīng)式為:3O 2+12e - +12H + == 6H 2O,負極的電極反應(yīng)式為:2CH 4O–12e -+2H 2O == 12H + + 2CO 2
ch3oh燃料電池四種化學(xué)方程式書寫?
甲醇(CH3OH)燃料電池四種反應(yīng)方程式為:
①堿性介質(zhì)(如NaOH)
總反應(yīng)式2CH4O+3O2+4OH-= 2CO32- +6H2O
正極:3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–
負極:2CH4O-12e-+16OH-→2CO32-+ 12H2O
②酸性介質(zhì):(H2SO4)
總反應(yīng)方程式CH4 +2O2→CO2+2H2O
正極:3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O
負極:2CH4O-12e-+2H2O → 12H+ + 2CO2
③中性介質(zhì)(H2O):
到此,以上就是小編對于甲醇燃料電極方程式的問題就介紹到這了,希望介紹關(guān)于甲醇燃料電極方程式的5點解答對大家有用。