大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇做燃料有什么離子的問題，于是小編就整理了3個(gè)相關(guān)介紹甲醇做燃料有什么離子的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇分子的化學(xué)鍵是離子鍵？

甲醇分子式為CH4O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H一CH2一O一H。分子內(nèi)形成的是共價(jià)鍵，沒有離子鍵。這從元素原子的電負(fù)性上可看出，H為2.1，O為3.5，C為2.5。由于元素電負(fù)性差＜1.7，所以C一H，O一H，C一O三種共價(jià)鍵都是共價(jià)鍵。分子間由于一OH的存在，會(huì)形成分子間氫鍵。

甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)方程式是啥子，求解？

1、堿性條件：

總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O

正極：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

負(fù)極：2CH3OH - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O

2、酸性條件：

總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O

正極：3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O

負(fù)極：2CH4O - 12e– + 2H2O → 12H+ + 2CO2

擴(kuò)展資料：

甲醇燃料電池的原理：

甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)方程式是：

①堿性條件負(fù)極：2 CH3OH－12e﹣＋16 OH﹣ → 2 CO32﹣＋12 H2O

②酸性條件負(fù)極：2 CH3OH －12e﹣ ＋ 2 H2O → 12 H﹢ ＋ 2 CO2

所有燃料電池的工作原理都是一樣的，其電極反應(yīng)式的書寫也同樣是有規(guī)律可循的.書寫燃料電池電極反應(yīng)式一般分為三步:第一步，先寫出燃料電池的總反應(yīng)方程式;第二步，再寫出燃料電池的正極反應(yīng)式;第三步，寫出燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式。如：

堿性條件

總反應(yīng)式 2 CH3OH + 3 O2 + 4 OH﹣＝2 CO3 2﹣＋6 H2O

正極:3 O2 + 12e﹣ ＋6 H20 → 12 OH﹣

負(fù)極:2 CH3OH － 12e– ＋ 16OH~ → 2CO3 2﹣ ＋ 12H2O

酸性條件

ch3oh碳酸鹽燃料電池反應(yīng)方程式？

甲醇(CH3OH)熔融碳酸鹽燃料電池反應(yīng)方程式為:

負(fù)極：CH3OH -6e- +3CO32-=4CO2 + 2H2O

正極：O2 +4e-+2CO2=2CO32-

[知識(shí)擴(kuò)展]

①在酸性介質(zhì)中，甲醇(CH3OH)燃料電池反應(yīng)方程式為:

負(fù)極：CH3OH -6e- +H2O=CO2 + 6H+

正極：O2 +4e-+4H+=2H2O

②在堿性介質(zhì)甲醇(CH3OH)燃料電池反應(yīng)方程式為:

負(fù)極：CH3OH -6e- +8OH- =CO32- + 6H2O

正極：O2 +4e-+2H2O=4OH-

到此，以上就是小編對(duì)于甲醇做燃料有什么離子的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇做燃料有什么離子的3點(diǎn)解答對(duì)大家有用。