大家好，今天小編關注到一個比較有意思的話題，就是關于甲醇酸性燃料電池的問題，于是小編就整理了5個相關介紹甲醇酸性燃料電池的解答，讓我們一起看看吧。

酸性和堿性甲醇燃料電池，分別寫出正極,負極和總反應式。并解釋？

首先，甲醇是做負極 氧氣是做正極 其實在酸堿條件下 只不過反應物和生成物稍稍有點區(qū)別。

甲醇中的C最終變成+4 ，在酸性條件下就是CO2 在堿性條件下就是碳酸跟。氧氣則最終變成負2價， 在酸性條件下有大量氫離子 就變成水，在堿性條件下無大量H+，就只能跟水反應生成OH-。故酸性條件，有大量的H+ ，所以生成物是CO2。負極：CH4O - 6e- + H2O =====CO2 + 6H+ （電子得失守恒） 正極：O2 + 4 e- + 4H+ ====2 H2O 總反應就是兩者疊加：2CH4O + 3O2 ===2CO2 + 4H2O 故堿性條件 負極：CH4O - 6e- + 8 OH- =====CO3 2- + 6 H2O （電子得失守恒） 正極：O2 + 4 e- + 2H2O ==== 4OH- 總反應：2CH4O + 3O2 + 4OH- ===2CO3 2- + 6H2O

ch3oh碳酸鹽燃料電池反應方程式？

甲醇(CH3OH)熔融碳酸鹽燃料電池反應方程式為:

負極：CH3OH -6e- +3CO32-=4CO2 + 2H2O

正極：O2 +4e-+2CO2=2CO32-

[知識擴展]

①在酸性介質中，甲醇(CH3OH)燃料電池反應方程式為:

負極：CH3OH -6e- +H2O=CO2 + 6H+

正極：O2 +4e-+4H+=2H2O

②在堿性介質甲醇(CH3OH)燃料電池反應方程式為:

負極：CH3OH -6e- +8OH- =CO32- + 6H2O

正極：O2 +4e-+2H2O=4OH-

甲醇氧氣和稀硫酸原電池反應式？

燃料電池的書寫步驟：第一步寫總方程式，相當于燃料直接燃燒。

第二步寫正極反應式

第三小寫負極反應式（利用總方程式減去正極反應式）

對于燃料電池來說，首先要關注電解是酸性的，還是堿性的。電解質不同，電極反應式不同。

其次，要知道燃料電池，負極一定是通入燃料的一極，正極一定是通入氧氣或空氣的一極。

正極：3 O2 + 12 e- + 12 H+ = 6 H2O

負極：2 CH3OH - 12e- + 2 H2O = 2 CO2 + 12 H+

總反應：2 CH3OH + 3 O2 = 2 CO2 + 4 H2O

正極、負極的得失電子數(shù)一定要配平！

因為酸性條件，所以產生CO2，而不是CO32-

甲醇在堿性條件下電極反應方程式？

1.負極：2CH3OH + 16OH- -12e- = 2CO32- + 12H2O，正極：3 O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-總反應式：2CH3OH + 3O2 +4OH- = 2CO32- + 6H2O

2.對于燃料電池來說，寫電極反應式首先寫總反應式，再寫正負極反應式，寫的時候要考慮介質環(huán)境來考慮缺項分析。燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學能直接轉化為電能的化學電池。，其轉換效率超過80%,有利于節(jié)約能源

甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：CH3OH（？

（1）根據(jù)質子移動方向知，右邊電極為正極、左邊電極為負極，燃料電池中，通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極，所以b、c通入的物質分別是CH3OH、O2，故答案為：CH3OH；O2；（2）電解質溶液為酸性，則負極上甲醇失電子和水反應生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+，故答案為：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+；（3）①Fe電極質量增加，說明Fe為陰極、石墨作陽極，陽極上氫氧根離子放電，電極反應式為，故答案為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案為：Fe（鐵）；4OH--4e-=O2↑+2H2O

到此，以上就是小編對于甲醇酸性燃料電池的問題就介紹到這了，希望介紹關于甲醇酸性燃料電池的5點解答對大家有用。